• Која је хемијска номенклатура?
• Номенклатура у органској хемији
• Номенклатура угљоводоника
• Номенклатура у неорганској хемији
• ИУПАЦ номенклатура

Објашњавамо шта је хемијска номенклатура и њене различите врсте. Такође, номенклатуре у органској и неорганској хемији.

Хемијска номенклатура именује, организује и класификује различита хемијска једињења.

Која је хемијска номенклатура?

Ин хемија Позната је као номенклатура (или хемијска номенклатура) за скуп правила и формула које одређују начин да се именују и представљају различита хемијска једињења позната људско биће, у зависности од елемената који их сачињавају и пропорција у сваком елементу.

Значај хемијске номенклатуре лежи у могућности именовања, организовања и класификације различитих врста хемијска једињења, на начин да се само помоћу њиховог идентификационог појма може имати представу о томе која врста елемената их сачињава и, према томе, какве реакције се могу очекивати од ових једињења.

Постоје три система хемијске номенклатуре:

• Стехиометријски или систематски систем (препоручује ИУПАЦ). Именујте једињења на основу броја атоми сваког елемента који их чини. На пример: Једињење Ни2О3 се назива диникл триоксид.
• Функционални, класични или традиционални систем. Користи различите суфиксе и префиксе (као што су -осо, -ицо, хипо-, пер-) у зависности од Валенсија атомски елемент једињења. Овај систем именовања је углавном ван употребе. На пример: Једињење Ни2О3 се назива оксид никла.
• СТОЦК систем. У овом систему име сложени Укључује у римским бројевима (а понекад и као индекс) валенцију атома присутних у молекулу једињења. На пример: Једињење Ни2О3 назива се оксид никла (ИИИ).

С друге стране, хемијска номенклатура варира у зависности од тога да ли се ради о органским једињењима или неоргански.

Номенклатура у органској хемији

Ароматични угљоводоници могу бити моноциклични или полициклични.

Пре него што говоримо о номенклатури различитих типова органских једињења, неопходно је дефинисати појам „локатор”. Локатор је број који се користи за означавање положаја атома у угљоводоничном ланцу или циклусу. На пример, у случају пентана (Ц5Х12) и циклопентана (Ц5Х10), сваки атом угљеника је наведен као што је приказано на следећој слици:

Са друге стране, згодно је поменути тетравалентност угљеника, што значи да овај елемент има 4 валенце, па може да формира само 4 везе са њиховом широком комбинацијом. То објашњава разлог зашто у свако органско једињење скоро никада нећемо видети или ставити атом угљеника са више од 4 везе.

У органској хемији углавном постоје два система номенклатуре:

• Замена номенклатуре. Водоник угљоводоничне структуре је замењен одговарајућом функционалном групом. У зависности од тога да ли функционална група делује као супституент или као главна функција, она ће бити именована као префикс или суфикс имена угљоводоника. На пример:
  • Главна функција. Водоник на угљенику 3 пентана је замењен групом -ОХ (-ол). Назива се: 3-пентанол.
    
  • Супституент. Водоник угљеника 1 пентана је замењен групом -Цл (хлоро-), названа је 1-хлоропентан. Ако је водоник угљеника 2 супституисан, он се зове 2-хлоропентан.
    

Појашњење: водоници у горњим структурама се подразумевају ради једноставности. Сваки спој између две линије значи да постоји атом угљеника са одговарајућим водоницима, увек поштујући тетравалентност.

• Номенклатура радикалне функције. Назив радикала који одговара угљоводонику ставља се као суфикс или префикс назива функционалне групе. У случају да се ради о функционалној групи типа главне функције, то би био, на пример, пентиламин или 2-пентиламин. У случају да се ради о функционалној групи типа супституента, то би био, на пример, пентил хлорид (може се видети да је исте структуре као 1-хлоропентан, али се користи друга номенклатура да се именује).
  
  

  Префикс	Функционална група	Префикс	Функционална група
  -Ф	флуоро-	-НО2	нитро-
  -Цл	хлор-	-ИЛИ	Р-окси-
  -Бр	бром-	-НЕ	азот-
  -И	јод-	-Н3	азидо-

  Табела 1: Веома честа имена супституената.

  Табела 2: Веома честа имена органских радикала.

Номенклатура угљоводоника

Угљоводоници су једињења састављена од атома угљеника (Ц) и водоника (Х). Они су класификовани у:

• Алифатични угљоводоници. Они су неароматична једињења. Ако се њихова структура затвара и формира циклус, називају се алициклична једињења. На пример:
  • Алканес То су једињења ацикличне природе (која не формирају циклусе) и засићена (сви њихови атоми угљеника су међусобно повезани са ковалентне везе једноставно). Они одговарају на општу формулу ЦнХ2н + 2, где н представља број атома угљеника. У свим случајевима суфикс -ано се користи за њихово именовање. Они могу бити:
    • Линеарни алкани. Имају линеарни ланац. Да бисмо их именовали, суфикс -ано ће бити комбинован са префиксом који означава број присутних атома угљеника. На пример, хексан има 6 атома угљеника (хекс-) (Ц6Х14). Неки примери су приказани у табели 3.
      
      

      Име	Количина угљеника	Име	Количина угљеника
      метан	1	хептан	7
      етан	2	октански	8
      пропан	3	нонано	9
      бутан	4	декан	10
      пентан	5	ундекан	11
      хексан	6	додекан	12

      Табела 3: Називи алкана према количини атома угљеника коју њихова структура садржи.

    • Разгранати алкани. Ако нису линеарни већ разгранати, мора се пронаћи најдужи угљоводонични ланац са највише грана (главни ланац), његови атоми угљеника се броје од краја најближег грани, а гране се именују показујући њихов положај у главном ланцу ( као што смо видели са локатором), замену суфикса -ано са -ил (погледајте табелу 2) и додавањем одговарајућих нумеричких префикса у случају да постоје два или више једнаких низова. Главни ланац је изабран тако да има најмању могућу комбинацију локатора. Коначно, главни ланац је нормално именован. На пример, 5-етил-2-метилхептан има хептанску кичму (хеп-, 7 атома угљеника) са метил радикалом (ЦХ3-) на другом атому угљеника и етил радикалом (Ц2Х5-) на петом. . Ово је најмања могућа комбинација позиција гране за ово једињење.
      
    • Алкански радикали (произведени губитком атома водоника везаног за један од његових угљеника). Они се именују тако што се суфикс -ано замени -ило и означи цртицом у Хемијска веза На пример, из метана (ЦХ4) се добија метил радикал (ЦХ3-). (Види табелу 2). Треба разјаснити да се за номенклатуру завршетак -ил може користити и за радикале када делују као супституенти. На пример:
      
  • Цицлоалканес. Они су алициклична једињења која одговарају на општу формулу ЦнХ2н. Они су названи по линеарним алканима, али се имену додаје префикс цикло-, на пример, циклобутан, циклопропан, 3-изопропил-1-метил-циклопентан. У овим случајевима такође треба изабрати најмању могућу комбинацију бројева атома који имају супституенте. На пример:
    
  • Алкени и алкини. Они су незасићени угљоводоници, јер имају двоструку (алкени) или троструку (алкини) везу угљеник-угљеник. Они одговарају, респективно, на формуле опште ЦнХ2н и ЦнХ2н-2. Називају се слично као алкани, али на њих се примењују различита правила на основу локације њихових вишеструких веза:
    • Када постоји двострука веза угљеник-угљеник, користи се суфикс -ен (уместо -ан као у алканима) и додају се одговарајући бројни префикси ако једињење има више од једне двоструке везе, на пример -диен, -триен, -тетраен.
    • Када постоји трострука веза угљеник-угљеник, користи се суфикс -ино и додају се одговарајући бројни префикси ако једињење има више од једне троструке везе, нпр. -диино, -триино, -тетраино.
    • Када постоје двоструке и троструке везе угљеник-угљеник, користи се суфикс -енино и додају се одговарајући бројни префикси ако постоји неколико ових вишеструких веза, на пример, -диенино, -триенино, -тетраенино.
    • Локација вишеструке везе је означена бројем првог угљеника те везе.
    • Ако постоје гране, као главни ланац се бира најдужи ланац са највећим бројем двоструких или троструких веза. Ланац се бира тражећи да локација двоструке или троструке везе буде што мања.
    • Органски радикали који потичу из алкена се именују заменом суфикса -ено за -енил (ако делује као супституент, -енил), а радикали који потичу из алкина су супституисани -ино за -инил (ако делује као супституент, -инил ).
      

      Цомпоунд	Супституент	Цомпоунд	Супституент
      етен	етенил	етин	етинил
      пропене	пропенил	Савет	пропинил
      бутен	бутенил	бутино	бутинил
      пентен	пентенил	пентин	пентинил
      хексена	хексенил	хексин	хексинил
      хептен	хептенил	хептин	хептинил
      октене	октенил	октобар	октинил

      Табела 4: Називи супституентних радикала алкена и алкина.

      
      

• Ароматични угљоводоници. Познати су као арено. Они су коњугована циклична једињења (наизменично једнострука и вишеструка веза у својој структури). Имају прстенове равне структуре и веома стабилне због коњугације. Многи укључују бензен (Ц6Х6) и његове деривате, иако постоје бројне друге врсте ароматичних једињења. Могу се класификовати у:
  • Моноциклични. Названи су према изведеницама имена бензена (или неког другог ароматичног једињења), наводећи његове супституенте са префиксима (локаторима) бројилаца. Ако ароматични прстен има неколико супституената, они се именују по абецедном реду, увек тражећи најмању могућу комбинацију локатора. Ако било који супституент укључује прстен, он се поставља на позицију један у ароматичном прстену и наставља да се именује према абецедном реду осталих супституената. С друге стране, радикал бензенског прстена назива се фенил (ако делује као супституент, -фенил). На пример:
    
    Други начин да се дефинише положај супституената у ароматичним угљоводоницима је коришћењем орто, мета и пара номенклатуре. Ово се састоји од лоцирања положаја других супституената на основу положаја почетног супституената, на пример:
    
  • Полициклични. Углавном се називају по свом генеричком имену, јер су врло специфична једињења. Али за њих се може користити и суфикс -ено или -енил. Ови полицикли могу бити формирани од неколико спојених ароматичних прстенова, или повезани Ц-Ц везама. У овим једињењима, локатори се обично стављају са бројевима за главну структуру (ону са највише циклуса) и са бројевима са „премиумима“ за секундарну структуру. На пример:
    
• Алцохолс. Алкохоли су органска једињења која садрже хидроксилну групу (-ОХ).Њихова структура је формирана заменом Х групе -ОХ у угљоводонику, стога су дефинисани општом формулом Р-ОХ, где је Р било који ланац угљоводоника. Они су именовани помоћу суфикса -ол уместо завршетка -о одговарајућег угљоводоника. Ако група -ОХ делује као супституент, онда се зове хидрокси-. Ако неко једињење има неколико хидроксилних група, назива се полиол или полиол и именује се префиксима за нумерисање.
• Феноли Феноли су слични алкохолима, али имају хидроксилну групу везану за ароматични бензенски прстен, а не за линеарни угљоводоник. Они одговарају на формулу Ар-ОХ. Да бисмо их именовали, суфикс -ол се такође користи заједно са суфиксом ароматичног угљоводоника. Неки примери алкохола и фенола су:
  
• Етхерс Етри су регулисани општом формулом Р-О-Р', где радикали на крајевима (Р- и Р'-) могу бити идентичне или различите групе од алкил или арил групе. Етри су именовани по крају сваке алкил или арил групе по абецедном реду, након чега следи реч „етар“. На пример:
  
• Амине То су органска једињења добијена из амонијака супституцијом једног или неких његових водоника радикалним алкил или арил групама, при чему се добијају алифатични амини, односно ароматични амини. У оба случаја именовани су суфиксом -амин или је опште име сачувано. На пример:
  
• Карбоксилне киселине. То су органска једињења која имају карбоксилну групу (-ЦООХ) као део своје структуре. Ова функционална група је састављена од хидроксилне групе (-ОХ) и карбонилне групе (-Ц = О). Да их именујемо, ланац са највећим бројем угљеника који садржи карбоксилну групу сматра се главним ланцем. Затим се користи као завршетак -ицо или -оицо да их именујемо. На пример:
  
• Алдехиди и кетони. То су органска једињења која имају карбонилну функционалну групу. Ако се карбонил налази на једном крају угљоводоничног ланца, говорићемо о алдехиду, а он ће заузврат бити везан за водоник и алкил или арил групу. О кетонима ћемо говорити када је карбонил унутар угљоводоничног ланца и везан преко атома угљеника за алкил или арил групе са обе стране. За именовање алдехида, суфикс -ал се користи на крају назива једињења, пратећи иста правила нумерисања према броју атома. Такође се могу именовати коришћењем општег назива карбоксилне киселине из које потичу и променом суфикса -ицо у -алдехид. На пример:
  
  За именовање кетона, суфикс -оне се користи на крају назива једињења, пратећи иста правила нумерисања према броју атома. Такође можете именовати два радикала везана за карбонилну групу иза које следи реч кетон. На пример:
  
• Естери Не треба их мешати са етрима, јер су то киселине чији је водоник замењен алкил или арил радикалом. Именовани су променом суфикса -ицо киселине са -ате, након чега следи име радикала који замењује водоник, без речи "киселина". На пример:
  
• Амиди Не треба их мешати са аминима. То су органска једињења која се производе заменом -ОХ групе референтне киселине за групу -НХ2. Они су именовани заменом -амида за крај -ицо референтне киселине. На пример:
  
• Халогениди киселине. То су органска једињења изведена из карбоксилне киселине у којој је -ОХ група замењена атомом халогеног елемента. Они су именовани заменом -ил за суфикс -ицо и речју "киселина" за име халогенида. На пример:
  
• Анхидриди киселина. То су органска једињења добијена од карбоксилних киселина. Могу бити симетричне или асиметричне. Ако су симетричне, именују се заменом речи киселина за "анхидрид". На пример: анхидрид сирћетне киселине (од сирћетна киселина). Ако нису, обе киселине се комбинују и претходи им реч „анхидрид“. На пример:
  
• Нитрили. То су органска једињења која имају функционалну групу -ЦН. У овом случају, завршетак -ицо референтне киселине је замењен -нитрилом. На пример:
  

Номенклатура у неорганској хемији

Соли су производ спајања киселих и базних супстанци.

• Оксиди. То су једињења која се формирају са кисеоником и неким другим метални елемент или неметална. Именовани су помоћу префикса према броју атома које сваки молекул оксида има. На пример: дигалијум триоксид (Га2О3), угљен моноксид (ЦО). Када је оксидовани елемент метални, они се називају основни оксиди; када је неметални, називају се анхидридима или оксидима киселина. Генерално, кисеоник у оксидима има оксидационо стање -2.
• Пероксиди То су једињења настала комбинацијом пероксо групе (-О-О-) О2-2 и другог хемијски елемент. Генерално, кисеоник има оксидационо стање -1 у пероксо групи. Називају се исто као и оксиди, али са речју "пероксид". На пример: калцијум пероксид (ЦаО2), диводоник пероксид (Х2О2).
• Супероксиди Такође су познати као хипероксиди. Кисеоник има -½ оксидационо стање у овим једињењима. Редовно се називају по оксидима, али користећи реч „хипероксид“ или „супероксид“. На пример: калијум супероксид или хипероксид (КО2).
• Хидриди То су једињења формирана од водоника и другог елемента. Када је други елемент метални, они се називају метални хидриди, а када није метални називају се неметални хидриди. Његова номенклатура зависи од металне или неметалне природе другог елемента, иако се у неким случајевима користе уобичајени називи, као у амонијаку (или азот трихидриду).
  • Метални хидриди. Да би их именовали, нумерички префикс се користи према броју атома водоника иза којег следи израз "хидрид". На пример: калијум монохидрид (КХ), олово тетрахидрид (ПбХ4).
  • Неметални хидриди. Завршетак -иде се додаје неметалном елементу, а затим се додаје фраза "водоник". Обично се налазе у гасовитом стању. На пример: флуороводоник (ХФ (г)), диводоник селенид (Х2Се (г)).
• оксациди. То су једињења која се називају и оксокиселине или оксикиселине (и популарно "киселине"). То су киселине које садрже кисеоник. Његова номенклатура захтева употребу префикса који одговара броју атома кисеоника, након чега следи реч „оксо“ прикачена уз име неметала који се завршава на „-ате“. На крају се додаје фраза "водоник". На пример: водоник-тетраоксосулфат или сумпорна киселина (Х2СО4), водоник-диоксосулфат или хипосумпорна киселина (Х2СО2).
• Хидрациди. То су једињења формирана од водоника и неметала. Растварајући их у Вода дају киселе растворе. Називају се помоћу префикса „киселина” иза којег следи име неметала, али са завршетком „хидрична”. На пример: флуороводонична киселина (ХФ (ак)), хлороводонична киселина (ХЦл (ак)), водоник сулфид (Х2С (ак)), селехидридна киселина (Х2Се (ак)). Кад год је представљена формула хидрацида, мора се разјаснити да се налази у воденом раствору (ак) (иначе се може помешати са неметалним хидридом).
• Хидроксиди или базе. То су једињења настала спајањем основног оксида и воде. Препознају се по функционалној групи -ОХ. Они се генерално називају хидроксид, прикачени за одговарајуће префиксе у зависности од количине присутних хидроксилних група. На пример: олово дихидроксид или олово (ИИ) хидроксид (Пб (ОХ) 2), литијум (ЛиОХ).
• Изађи. Соли су производ спајања киселих и базних супстанци. Именовани су према својој класификацији: неутрални, кисели, базични и мешани.
  • Неутралне соли. Настају реакцијом између киселине и базе или хидроксида, ослобађајући воду у процесу. Могу бити бинарне и тернарне у зависности од тога да ли је киселина хидрацид или оксацид.
    • Ако је киселина хидратантна, зову се халоидне соли. Они се именују помоћу суфикса -уро на неметалном елементу и префикса који одговара количини овог елемента. На пример: натријум хлорид (НаЦл), гвожђе трихлорид (ФеЦл3).
    • Ако је киселина окс киселина, називају се и оксисоли или тернарне соли. Именовани су помоћу нумеричког префикса према количини „оксо“ група (количина кисеоника О2-), и суфикса -ате у неметалу, а затим следи оксидационо стање неметала написано римским бројевима и у загради. Такође се могу именовати помоћу имена ањона праћеног именом метала. На пример: калцијум тетраоксосулфат (ВИ) (Ца2 +, С6 +, О2-) или калцијум сулфат (Ца2 +, (СО4) 2-) (ЦаСО4), натријум тетраоксифосфат (В) (На1 +, П5 +, О2-) или фосфат натријум (На1 +, (ПО4) 3-) (На3ПО4).
  • Киселинске соли. Настају заменом водоника у киселини атомима метала. Његова номенклатура је иста као код тернарних неутралних соли, али се додаје реч „водоник“. На пример: натријум хидроген сулфат (ВИ) (НаХСО4), водоник из сумпорне киселине (Х2СО4) се замењује за атом натријума, калијум хидрогенкарбонат (КХЦО3), водоник из угљене киселине (Х2ЦО3) се замењује за атом калијума .
  • Базичне соли. Настају заменом хидроксилних група базе ањонима киселине. Његова номенклатура зависи од или оксациде.
    • Ако је киселина хидрацид, користи се назив неметала са суфиксом -иде и префикс броја -ОХ група, а затим термин „хидрокси“. На крају се по потреби подешава оксидационо стање метала. На пример: ФеЦл (ОХ) 2 би био гвожђе (ИИИ) дихидроксихлорид.
    • Ако је киселина окс киселина, користи се израз "хидрокси" са одговарајућим бројем префикса. Затим се додаје суфикс који одговара броју „оксо“ група и неметалу се додаје терминација -ате, а затим његово оксидационо стање написано римским бројевима и заградама. На крају се ставља назив метала и његово оксидационо стање написано римским бројевима и у загради. На пример: Ни2 (ОХ) 4СО3 би био никл (ИИИ) тетрахидрокситриоксосулфат (ИВ).
  • Мешане соли. Настају заменом водоника киселине атомима метала различитих хидроксида. Његова номенклатура је идентична оној за киселе соли, али укључује оба елемента. На пример: натријум калијум тетраоксосулфат (НаКСО4).

ИУПАЦ номенклатура

ИУПАЦ (акроним за Међународну унију чисте и примењене хемије, односно Међународна унија чисте и примењене хемије) је организација Интернационал посвећен успостављању универзалних правила хемијске номенклатуре.

Његов систем, предложен као једноставан и обједињујући систем, познат је као ИУПАЦ номенклатура и разликује се од традиционалне номенклатуре по томе што је специфичнији када се именују једињења, јер не само да их именује, већ и појашњава количину сваког хемијског елемента. једињење.