Објашњавамо шта су неметали и неке примере ових хемијских елемената. Такође, његове особине и шта су метали.
Шта су неметали?
Неметали нису веома заступљени елементи у Периодни систем, а карактерише их да нису добри возачи топлота, нити тхе електрична енергија. Њена својства се веома разликују од метали. Штавише, формирају ковалентне везе да би се формирале молекуле међу њима.
Основни елементи за живот Они су део неметала (кисеоник, угљеник, водоник, азот, фосфор и сумпор). Ови неметални елементи имају веома разнолика својства и аспекте: могу бити чврст, течности или газирани до температура Животна средина.
Примери неметала
Они су углавном класификовани као:
- Халогени Флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И), астат (Ат) и тенес (Тс).
- племените гасове. Хелијум (Хе), неон (Не), аргон (Ар), криптон (Кр), ксенон (Ксе), радон (Рн), оганесон (Ог).
- Остали неметали. Водоник (Х), угљеник (Ц), сумпор (С), селен (Се), азот (Н), кисеоник (О), селен (Се) и фосфор (П).
Особине неметала
Неметали се разликују од метала по томе што:
- Обично нису добри проводници, ни топлоте ни струје.
- Представљају разне агрегационих стања у нормалним условима: чврста (попут сумпора), гасовита (попут водоника) или течна (као бром).
- имати тачке топљења веома ниска (у поређењу са металима).
- Они нису светли и имају тенденцију да имају различите боје.
- Нису дуктилни или савитљиви.
- Они увек добијају негативно наелектрисање приликом јонизације.
- У комбинацији са кисеоником формирају анхидриде (неметалне оксиде).
- Они имају у свом последњем слоју (валентни слој) 4, 5, 6, 7 или 8 електрона.
- Они углавном формирају молекуле од два или више атоми.
Метали
Метални или метални су елемената периодног система који се одликују добрим проводницима струје и топлоте. Они су елементи са високим густине и да су, генерално, чврсти на собној температури (осим живе). Штавише, његова способност да одражава светлости даје им карактеристичан сјај.
Метали су најбројнији елементи у периодном систему, а неки су међу најзаступљенијим у земља кора.
Метали имају "металне везе”. У металним везама, метални атоми се налазе веома близу један другом и сви су "уроњени" у своје електроне Валенсија, формирајући металну структуру. То се дешава зато што су метални атоми уједињени на начин да се њихова атомска језгра спајају са валентним електронима (електронима који се налазе у последњој електронској љусци), који око себе формирају неку врсту облака.