Објашњавамо шта је валенција у хемији и које су врсте валенције. Такође, примери неких хемијских елемената.
Шта је Валенсија?
Ин хемија, говоримо о валенцији да се односи на број електрона које атом датог хемијског елемента има на свом последњем нивоу Енергија. Други начин тумачења валенције је као број електрона које атом одређеног хемијског елемента мора да одустане или прихвати да би завршио свој последњи енергетски ниво. Ове електрона су од посебног значаја, јер су одговорне за формирање хемијских веза, нпр. ковалентне везе (ковалентно: деле валенцију). Управо ти електрони интервенишу у хемијске реакције.
Атом може имати једну или више валенција. Из тог разлога овај концепт (настао у деветнаестом веку да објасни „сродности“ између различитих атоми познато) замењено је оним „оксидациони број“, што на крају представља практично исту ствар.
На пример, атом водоника има валенцију 1, што значи да може да дели електрон у својој последњој љусци; угљеник, с друге стране, има валенцу 2 или 4, односно може да одустане од два или четири електрона. Дакле, валентни број представља способност елемента да добије или одустане од електрона током реакције или Хемијска веза.
Кроз историју, концепт валенције је омогућавао развој теорија у вези са хемијским везама, као што су:
- Левисова структура. То је дводимензионални приказ молекуле или јони, где су ковалентне везе представљене цртицама, а неподељени електрони тачкама. Ако у структурама постоје усамљени парови електрона, они су представљени са две тачке.
- Теорија валентне везе. Ова теорија каже да централни атом у молекулу тежи да формира парове електрона, што зависи од геометријских ограничења молекула и усклађености са правилом октета (јони хемијски елементи морају да доврше свој последњи енергетски ниво са 8 електрона да би постигли стабилнију конфигурацију).
- Теорија молекуларних орбитала. Према овој теорији, електрони се не приписују појединачним везама између атома (као што је наведено у Луисовој структури), већ се ови електрони крећу кроз молекул под утицајем атомских језгара.
- Теорија одбијања електронског пара валентне љуске. Ова теорија је заснована на електростатичком одбијању валентних електрона атома, који се међусобно одбијају док не постигну распоред у простору, где се коначно више не одбијају и геометрија молекула је дефинисана у овој конфигурацији.
Врсте валенције
Постоје две различите врсте валенције:
- Максимална позитивна валенција. Одражава максимални комбинаторни капацитет атома, односно највећи број електрона које може да одустане. Електрони су негативно наелектрисани, тако да атом који их одустане добија позитивну валенцу (+).
- Негативна Валенсија. Представља способност атома да се комбинује са другим који има позитивну валенцу. Атоми који примају електроне имају негативну валенцу (-).
Валенсија од елемената
Познате валенције неких елемената Периодни систем су следећи:
- Водоник (Х): 1
- Угљеник (Ц): 2, 4
- Натријум (На): 1
- Калијум (К): 1
- Алуминијум (Ал): 3
- Меркур (Хг): 1, 2
- Калцијум (Ца): 2
- Гвожђе (Фе): 2, 3
- Олово (Пб): 2, 4
- Хром (Цр): 2, 3, 6
- Манган (Мн): 2, 3, 4, 6, 7
- Хлор (Цл): 1, 3, 5, 7
- Кисеоник (О): 1,2
- Сумпор (С): 2, 4, 6
- Азот (Н): 1, 2, 3, 4, 5
- Арсен (Ас): 3, 5
- Бор (Б): 3
- Силицијум (Си): 4
- Злато (Ау): 1, 3
- Сребро (Аг): 1
- Фосфор (П): 3, 5
- Радијус (Ра): 2
- Магнезијум (Мг): 2
- бакар (Цу): 1, 2