Објашњавамо шта је хемијска веза и како се класификују. Примери ковалентних веза, јонских веза и металних веза.
Хемијске везе се могу прекинути под одређеним и одређеним условима.Шта је хемијска веза?
Хемијска веза је сила која повезује атоме да би се формирали хемијска једињења. Овај спој даје стабилност резултујућем једињењу.Енергија потребна за прекид хемијске везе назива се енергија везе.
У овом процесу, атоми одустају или деле електроне из валентног омотача (спољашњег омотача атома где је одређена његова реактивност или склоност формирању веза) и спајају се заједно чинећи нове хомогене супстанце (немешавине), неодвојиви кроз физичке механизме као што суфилтриран или просејан.
Чињеница је даатоми који формирају материја они имају тенденцију да се удружују кроз различите методе које балансирају или деле своје природне електричне набоје како би постигли стабилније услове него када су раздвојени. Хемијске везе чине формирање органских и неорганских молекула и стога су део основе постојања живих организама. Слично, хемијске везе се могу прекинути под одређеним и одређеним условима.
Ово се може десити излагањем хемијских једињења високим температурама температуре, применом електрична енергија или промовисање хемијске реакције са другим једињењима. На пример, ако применимо електричну енергију на воду могуће је раздвојити хемијске везе између водоника и кисеоника који је чине, овај процес се назива електролиза. Други пример је додавање великих количина калоријска енергија до а беланчевина, што би довело до његовог денатурисања (губитак секундарне структуре протеина) или прекида његових веза.
Такође видети:Атомски модели
Врсте хемијских веза
Постоје три позната типа хемијских веза, у зависности од природе укључених атома:
- Ковалентна веза. Јавља се између неметалних атома и сличних електромагнетних наелектрисања (обично високих), који спајају и деле неке парове електрона из њихове валентне љуске. То је преовлађујући тип везе у органским молекулима и може бити три типа: једноставна (А-А), двострука (А = А) и трострука (А≡А), у зависности од количине заједничких електрона.
- Јонска веза. Састоји се од електростатичке привлачности између честице са електричним наелектрисањем супротних знакова који се називају јони (електрично наелектрисана честица, која може бити атом или молекул који је изгубио или добио електрона, односно није неутрална).
- Метална веза. Јавља се само између металних атома истог елемента, који генерално чине чврсте, изузетно компактне структуре. То је јака веза, која спаја атомска језгра, окружена њиховим електронима као у облаку.
Примери хемијског везивања
Неки примери једињења са ковалентна веза:
- бензен (Ц6Х6)
- метан (ЦХ4)
- глукоза (Ц6Х12О6)
- амонијак (НХ3)
- фреон (ЦФЦ)
- У свим облицима угљеника (Ц): угљеник, дијаманти, графен итд.
Неки примери једињења са јонска веза:
- магнезијум оксид (МгО)
- Сулфат бакар (ЦуСО4)
- калијум јодид (КИ)
- манган хлорид (МнЦл2)
- Калцијум карбонат (ЦаЦО3)
- Гвожђе сулфид (Фе2С3)
Неки примери једињења са метална веза:
- Гвоздене шипке (Фе)
- Депозити бакра (Цу)
- Чисте златне полуге (Ау)
- Чисте сребрне полуге (Аг)