• Шта је хемијско једињење?
• Врсте хемијских једињења
• Свакодневни примери хемијских једињења
• Хемијски елементи и хемијска једињења
• Хемијски састав воде

Објашњавамо шта је хемијско једињење, које врсте постоје и хемијски састав воде. Такође, хемијски елементи.

Хемијска једињења су комбинација два или више елемената.

Шта је хемијско једињење?

Хемијско једињење је свака супстанца настала спајањем две или више врста хемијских елемената, односно атома две или више различитих врста хемијски елементи, повезани заједно помоћу хемијске везе неке врсте.

Хемијско једињење се не може раздвојити на његове саставне елементе физичким методама (дестилација, декантација , итд). Једини начин да се хемијско једињење одвоји на његове саставне елементе је помоћу хемијске реакције.

Ниво сложености хемијског једињења може бити веома једноставан или веома сложен, то зависи од количине атоми да га формирају и начин на који се комбинују. Постоје једињења састављена од неколико атома и једињења састављена од стотина повезаних атома и која заузимају веома специфичне позиције у једињењу.

На пример, хемијска једињења су бинарне супстанце као нпр угљен диоксид (ЦО2) или Вода (Х2О). Тако су и други сложенији као нпр сумпорна киселина (Х2СО4) или глукозе (Ц6Х12О6), или чак макромолекуле неизрециво у једноставну хемијску формулу, као што је молекул ДНК људски.

Упркос томе што су мање или више сложене агломерације елемената, хемијска једињења представљају стабилан скуп физичких и хемијских својстава.

С друге стране, наизглед мања промена у конфигурацији његових саставних атома може довести до радикалних промена у поменутим атомима. својстваИли може произвести потпуно нове супстанце кроз хемијску реакцију.

Врсте хемијских једињења

Хемијска једињења се могу класификовати према два различита критеријума, а то су:

• Према врсти везе између његових атома. У зависности од тога какав тип везе постоји између саставних елемената хемијског једињења, они се могу класификовати на:
  • Молецулес. Унитед би ковалентне везе (електронски одељак).
  • Ион. Повезан електромагнетним везама и обдарен позитивним или негативним наелектрисањем.
  • Интерметална једињења. Уједињени за металне везе, који се обично јављају очигледно између атома металног типа.
  • Комплекс То их дуго држи структуре преко координисаних ковалентних веза (то је врста ковалентне везе у којој заједничком пару електрона доприноси само један од атома који учествују у овој вези).
• По природи свог састава. У зависности од врсте атома који их чине, могу се класификовати на:
  • Органски састојци; састојци органског порекла. То су они који имају угљеник као основни елемент, око којег су структурирани остали атоми.Они су основна једињења за хемију живот. Они могу бити:
    • Алифатични. То су органска једињења која нису ароматична. Могу бити линеарни или циклични.
    • Ароматике Они су органска једињења формирана структурама са коњугованим везама. То значи да се двострука или трострука веза смењује са једноструком везом у целој структури. Веома су стабилни.
    • Хетероциклични. То су органска једињења чија је структура циклична, али најмање један атом циклуса је елемент који није угљеник.
    • Органометални. Они су органска једињења у којима је метал такође део њихове структуре.
    • Полимери. Они су макромолекули састављени од мономера (мањих молекула).
  • Неорганска једињења. То су они чија база није увек угљеник. Они су веома разнолики по природи и јављају се код свих агрегационих стања. Они су класификовани у:
    • Основни оксиди. Настају када се а метал реагује са кисеоником. На пример: гвожђе (ИИ) оксид (ФеО)
    • Кисели оксиди. Настају везама између кисеоника и елемента неметална. На пример: хлор оксид (ВИИ) (Цл2О7)
    • Угљоводоници. Могу бити металне и неметалне. Метални хидриди настају спајањем хидридног ањона (Х–) са негативним електричним набојем, са било којим металним катјоном (позитивно наелектрисање). Неметални хидриди настају спајањем неметала (који у овом случају увек реагује са најнижим оксидационим стањем) и водоника. Потоњи су углавном гасовити и именовани су тако што се ставља име неметала иза којег следи фраза водоника. На пример: хидрид литијум (ЛиХ), берилијум хидрид (БеХ2), флуороводоник (ХФ (г)), хлороводоник (ХЦл (г)).
    • Хидрациди. То су једињења формирана од водоника и неметала. Када се растворе у води, дају киселе растворе. На пример: флуороводонична киселина (ХФ (ак)), хлороводонична киселина (ХЦл (ак)).
    • Хидроксиди (или базе). То су једињења настала спајањем основног оксида и Вода. Препознају се по хидроксилној функционалној групи -ОХ. На пример: олово (ИИ) хидроксид (Пб (ОХ) 2), литијум хидроксид (ЛиОХ).
    • оксациди. То су једињења која се називају и оксокиселине или оксикиселине (и популарно "киселине"). То су киселине које садрже кисеоник. Настају када реагују кисели оксид и вода. На пример: сумпорна киселина (Х2СО4), хипосулфурна киселина (Х2СО2).
    • Изађи. Соли су производ спајања киселих и базних супстанци. Делују се на: неутралне, киселе, базне и мешане.
      • Неутралне соли. Настају реакцијом између киселине и базе или хидроксида, који ослобађа воду у процесу. Могу бити бинарне и тернарне у зависности од тога да ли је киселина хидрацид или оксацид. На пример: натријум хлорид (НаЦл), гвожђе трихлорид (ФеЦл3), натријум фосфат (На3ПО4)
      • Киселинске соли. Настају заменом водоника у киселини атомима метала. На пример: натријум хидроген сулфат (ВИ) (НаХСО4).
      • Базичне соли. Настају заменом хидроксилних група базе ањонима киселине. На пример: гвожђе (ИИИ) дихидроксихлорид (ФеЦл (ОХ) 2).
      • Мешане соли. Настају заменом водоника киселине атомима метала различитих хидроксида. На пример: натријум калијум тетраоксосулфат (НаКСО4).

Свакодневни примери хемијских једињења

Већина супстанци које нас окружују, као што је млеко, су једињења.

Лако је пронаћи свакодневне примере хемијских једињења. Само погледајте кухињу: хемијска једињења су вода (Х2О), шећер или сахароза (Ц12Х22О11), со (НаЦл), уље (глицерол и три карбоксилатна радикала) или сирће, које је разблажено сирћетна киселина (Ц2Х4О2).

Исто, иако на много већим нивоима сложености, дешава се са путером, сиром, млеком или вином.

Хемијски елементи и хемијска једињења

Хемијски елементи су различите врсте атома који чине материју и који се разликују једни од других према специфичној конфигурацији њиховог субатомске честице (протона, неутрони И електрона).

Хемијски елементи се могу груписати према њиховим хемијским својствима, односно силама на које реагују мање или више, понашању које показују у одређеним реакцијама или другим сопственим структурним карактеристикама. Они су заступљени, класификовани и организовани у Периодни систем од елемената.

Хемијска једињења су комбинације хемијских елемената различите сложености. Хемијски елементи су најмањи делови материја, који се физичким методама не може разложити на мање комаде (за ово је потребно прибећи хемијским методама).

Пример хемијског једињења је вода. Ово једињење се састоји од водоника и кисеоника. Ако се молекул воде може разложити, кисеоник и чисти водоник постоје у својим молекуларним облицима у гасовитом стању О2 и Х2.

Хемијски састав воде

Вода је хемијско једињење диполних молекула који се међусобно привлаче.

Као што је означено својим хемијска формула (Х2О), упркос томе што је једноставна супстанца, вода је хемијско једињење састављено од две врсте елемената: водоника (Х) и кисеоника (О), у фиксној и одређеној пропорцији у сваком од њених молекула: два атома водоника за сваки атом кисеоника.

Ови атоми су повезани ковалентним везама, које дају молекулу велику стабилност. Поред тога, дају му диполарна својства која омогућавају формирање мостова између атома водоника молекула воде и осталих (водоничне везе).