Објашњавамо шта је литијум и одакле долази овај хемијски елемент. Откриће, употреба и присуство у људском телу.
Шта је литијум?
Литијум (Ли) је а хемијски елемент алкална, метална, дијамагнетна, али веома реактивна, брза оксидације ин ваздух или у Вода. У свом чистом облику то је а метал софт боја сребрно-беле и изузетно светле, које се у слободном стању не налазе природа.
То је елемент сличан натријуму, умерено заступљен на нашој планети, посебно у вулканским путевима или соланама (85% његових резерви је на територији Боливије, Чилеа и Аргентине). Уз водоник и хелијум, литијум је један од првих елемената универзум, чија би креација одговорила на исто Велики прасак.
Његово име потиче од грчке речи литиос, што значи „камен“, пошто је откривен у античко доба као део великих стена. Његово модерно схватање датира из 1817. године, када га је Јоханн Арфведсон открио у руднику петалита у Шведској. Међутим, његова производња електролизом била је много касније, а комерцијализација је почела 1923. године од стране а посао Немачки.
Као и други алкални метали, литијум је веома запаљив и потенцијално експлозиван када је изложен ваздуху или, још више, води. Такође је корозиван и у великим количинама може бити токсичан, јер инхибира апсорпцију јода виталног за хормоне штитне жлезде.
Употреба литијума
Литијум има следеће примене:
- Псицхопхармацеутицалс. Литијумове соли (као што је литијум карбонат) се користе у психијатријској медицини као стабилизатор расположења, јер инхибирају епизоде маније и депресија повезана са биполарном болешћу и другим поремећајима расположења.
- Сушаре. Једињења као што су литијум нитрат, литијум хлорид или литијум бромид имају високу хигроскопност, односно у великој мери апсорбују влажност атмосферски, и тако дозволити да се ваздух осуши у затвореним одељцима.
- Дебуггерс. Да бисте издвојили угљен диоксидУ подморницама и свемирским летелицама, литијум хидроксид се користи као чистач.
- Легуре. Користи се у легурама са алуминијумом, кадмијумом, бакар и манган за израду керамике, сочива и у ваздухопловној конструкцији.
- Мазива Одређене соли литијума и стеаринске киселине, као што је литијум стеарат, користе се у производњи мазива високе употребе. температуре.
- Мануфацтуринг оф батерије. Његов електрохемијски потенцијал чини га идеалним за аноду (позитивни пол) електричних батерија.
Литијум у периодном систему
Литијум се налази заједно са осталим алкалним металима као што су натријум и калијум.
Литијум је представљен хемијским симболом Ли и налази се у Периодни систем у групи 1, заједно са осталим алкалним металима као што су натријум (На), калијум (К), рубидијум (Рб), цезијум (Цс) и францијум (Фр). Његово атомски број је 3.
Литијум у људском телу
Литијум може оштетити људско тело, на пример када дође у контакт са кожом. Будући да је моћан исушивач, брзо извлачи влажност од тога, изазивајући опекотине.
Уношење једињења са литијумом у контролисаним количинама може бити од користи у случају одређених психијатријских стања јер делује на одређене неуротрансмитере, стабилизујући расположење.
Међутим, повећава пропустљивост ћелија заменом натријума ћелијске мембране, спречавајући рад пумпе супстрата натријум калијум АТПазе, која је токсична у великим размерама.