оксидација

2022

Шта је оксидација?
Врсте оксидације
Оксидациони број
Оксидација и редукција

Објашњавамо шта је оксидација и како се дешава. Такође, врсте оксидације, оксидациони број и редукција.

У хемији, оксидација је губитак електрона из атома.

Шта је оксидација?

Обично се назива оксидација до хемијске реакције у којој се кисеоник комбинује са другим супстанце, формирајући молекуле тзв оксиди. Ово је посебно распрострањено у свету метала, иако ни у ком случају није искључиво за њих. У хемији оксидација се назива хемијска појава у којој а атом, молекула или ион губи један или више електрона, повећавајући тако свој позитивни набој.

Како је кисеоник елемент који обично прихвата ове електроне, ова врста реакције се звала редукционо-оксидационе реакције, оксидно-редукционе реакције или редокс реакције, али је такође важно разјаснити да могу постојати редокс реакције у којима кисеоник не учествује. Узмите у обзир да назив кисеоник потиче од грчког окис, "Киселина"; И генос, "Произвођач": то јест, кисеоник је назван тако јер кородира метали, баш као и он киселина.

Већина случајева оксидације укључује кисеоник, али се може десити иу његовом одсуству. И слично, оксидација и редукција се увек дешавају заједно и истовремено.

У њима увек учествују два елемента који размењују електроне:

Оксидационо средство. То је хемијски елемент који хвата електрона преноси, односно прима их и повећава свој негативни набој. Ово се зове ниже оксидационо стање, или другим речима, смањење.
Редукционо средство. Је ли он хемијски елемент који одустаје или губи пренесене електроне, повећавајући њихов позитивни набој. Ово се назива вишим степеном оксидације, или другим речима, оксидацијом.

Дакле: оксидационо средство се редукује редукционим агенсом, док се редукционо средство оксидује помоћу оксидационог средства. Дакле, морамо оксидирати значи изгубити електроне, док смањити је добити електроне.

Ови процеси су уобичајени и свакодневни, заправо су суштински за живот: тхе жива бића ми добијамо хемијска енергија захваљујући сличним реакцијама, као што је оксидација глукозе.

Врсте оксидације

До споре оксидације долази због кисеоника садржаног у ваздуху или води.

Постоје две познате врсте оксидације:

Спора оксидација. Производи се кисеоником који се налази у ваздух или у Вода, онај због којег метали губе сјај и пате корозија бити изложен предуго Животна средина.
Брза оксидација. Јавља се у бурним хемијским реакцијама као нпр сагоревање, генерално егзотермне (ослобађају енергију у облику топлота), а производи се углавном у органским елементима (који садрже угљеник и водоник).

Оксидациони број

Оксидациони број је скоро увек цео број.

Хемијски елементи имају оксидациони број, који представља број електрона које овај елемент ставља у игру када је у питању повезивање са другима да би се формирало дато једињење.

Овај број је скоро увек цео број и може бити позитиван или негативан, у зависности од тога да ли дотични елемент губи или добија електроне током реакције, респективно.

На пример: елемент са оксидационим бројем +1 има тенденцију да изгуби електрон када реагује са другим, док елемент са бројем -1 тежи да добије електрон када реагује са другима и формира једињење. Ови оксидациони бројеви могу имати високе вредности колико и електрони укључени у процес, а у неким случајевима обично зависе од тога са којим елементима реагују.

Слободни елементи, односно који нису комбиновани са другима, имају оксидациони број 0. С друге стране, неки примери оксидационих бројева су:

Оксидациони број кисеоника је -2 (О-2), осим пероксида који имају -1 (О2-2) и супероксида који имају -½ (О2–).

Оксидациони број металних елемената је позитиван. На пример: јони натријума (На +), јони магнезијума (Мг2 +), јони гвожђа (Фе2 +, Фе3 +)

Оксидациони број водоника је +1 (Х +), осим металних хидрида који имају -1 (Х–).