молецуле

Објашњавамо шта је молекул и примере овог скупа атома. Такође, типови који постоје и њихова разлика са атомом.

Молекул је скуп атома повезаних хемијским везама.

Шта је молекул?

Молекул је скуп атоми (истог хемијски елемент или много различитих) који су организовани и међусобно повезани кроз хемијске везе. Молекул се такође сматра најмањим делом а супстанца који и даље чува физичка и хемијска својства супстанце. Молекули су обично хемијски стабилни и електрично неутрални.

Тхе Стање агрегације супстанце највећим делом зависи од структуре и врсте атома који чине њене молекуле, јер они одређују силе интеракције између ових честице. У том смислу, чврст су једињења која имају врло мало раздвајања између својих молекула, течности имају средње или средње раздвајање између својих молекула и гасови имају доста раздвајања између својих молекула.

Проучавање молекула и њихових номенклатура Оно не само да разуме број атома који их сачињавају и својства која представљају, већ и њихово разумевање из тродимензионалног модела њихових веза и структура, односно организације у простору њихових саставних атома. То значи да постоје молекули који имају исти атомски састав али различите просторне структуре (и зато се ови молекули различито називају).

Молекули су веома чести у органска хемија, пошто су део атмосферских гасова и океани. Међутим, у земљиној кори постоји велики број хемијских једињења која нису молекуларна. На пример, већина од метали и минерали из земља кора нису молекули. С друге стране, ни кристали који чине соли нису молекули, упркос томе што су састављени од јединица које се понављају.

Може вам послужити: Метална веза, ковалентна веза, јонска веза

Примери молекула

Молекул се може поделити без губитка својих специфичних физичких и хемијских својстава.

Неки примери уобичајених молекула су:

  • Кисеоник: О2
  • Хлороводонична киселина: ХЦл
  • Угљен моноксид: ЦО
  • Сумпорна киселина: Х2СО4
  • Етанол: Ц2Х5ОХ
  • Фосфорна киселина: Х3ПО4
  • Глукоза: Ц6Х12О6
  • Хлороформ: ЦХЦл3
  • Сахароза: Ц12Х22О11
  • Пара-аминобензојева киселина: Ц7Х7НО2
  • Ацетон: Ц3Х6О
  • Целулоза: (Ц6Х10О5) н
  • Тринитротолуен: Ц7Х5Н3О6
  • Сребрни нитрат: АгНО3
  • Уреа: ЦО (НХ2) 2
  • Амонијак: НХ3

Врсте молекула

Полимери се састоје од макромолекула.

Молекули се могу класификовати према сложености њиховог састава:

  • Дискретни молекули. Имају дефинисан број атома, било истих елемената или различитих хемијских елемената. Они се, пак, могу класификовати према броју различитих атома који чине њихову структуру: једноатомски молекули (иста врста атома), двоатомски молекули (две врсте атома), триатомски молекули (три врсте атома), тетраатомски молекули. молекули (четири врсте атома) итд.
  • Мацромолецулес или полимери. Ово је име дато великим молекуларним ланцима. Састоје се од једноставнијих делова, који се спајају да би се постигле опсежне секвенце и који добијају нова и специфична својства. Тхе пластике, на пример, они су композитни материјал од органских макромолекула.

Поларитет је својство које молекули имају и уско је повезано са одвајањем електричних наелектрисања које има или које се генерише унутар сваког молекула. Ово својство утиче на растворљивост, пошто поларне супстанце растварају поларне супстанце, а аполарне супстанце само аполарне, иако увек постоје међуситуације. Тхе тачке топљења И кључање, па чак и стања агрегације, такође су под утицајем поларитета. Према томе, молекули се такође могу класификовати према њиховом поларитету у:

  • Поларни молекули. То су они које формирају атоми различите електронегативности, односно атом веће електронегативности привлачи према себи и већом силом електроне везе, па остаје густина негативни набој око њега. Уместо тога, позитивна густина наелектрисања ће остати на мање електронегативном атому. Овај процес ће коначно довести до формирања дипола, који је систем од два наелектрисања супротног знака и једнаке величине.
  • Неполарни молекули. То су они чији атоми имају идентичну електронегативност, односно не представљају неједнакост у погледу привлачења електрона и задржавају неутрални набој у обичној ситуацији.

Симетрија молекула (положај који сваки од његових атома заузима у својој структури) такође може утицати на то да ли је молекул поларни или аполарни. Постоје молекули састављени од атома различите електронегативности, али који су подједнако аполарни, јер када се додају густине наелектрисања разних делова молекула, ова наелектрисања се поништавају, а молекул је на крају неутрално наелектрисан, односно без електричног наелектрисања.

Разлике између атома и молекула

Атоми су много мање и једноставније честице од молекула.

Молекули се састоје од атома повезаних хемијским везама, стога су атоми мање честице од молекула. У ствари, већина молекула може бити подвргнута поремећају или лиза њихових хемијских веза, претварајући се у једноставније молекуле, или у чисте хемијске елементе, односно атоме.

Молекул воде

Молекул воде се састоји од два атома водоника и једног од кисеоника.

Молекул воде садржи само два елемента: атом кисеоника и два водоника (Х2О) ковалентно повезана. Ово је откривено 1782. године захваљујући хемичару Хенрију Кевендишу, пошто се вода сматрала елементом од давнина.

Вода има нелинеарну структуру. Његова два атома водоника су везана за атом кисеоника и формирају угао од 104,5º један према другом. Ова расподела његових атома, додата високој вредности електронегативности атома кисеоника, ствара формирање електричног дипола који одређује поларитет Вода. Дакле, вода је поларни молекул.

Вода се сматра универзалним растварачем, јер се у њој могу растворити скоро све супстанце. Супстанце растворљиве у води су поларне и називају се хидрофилним. Неполарне (аполарне) супстанце, као што су уље или бензин, називају се хидрофобне и не растварају се у води.

Молекул воде, изузетно заступљен на нашој планети, такође је део многих органских супстанци и тела Животиње анд тхе биљке.

!-- GDPR -->