метални оксиди

Хемија

2022

Објашњавамо шта су оксиди метала, како се добијају, називају и чему служе. Такође, шта су неметални оксиди.

Оксиди метала настају реакцијом метала са кисеоником у ваздуху или води.

Шта су метални оксиди?

Ин хемија, назива се основним оксидима или металним оксидима на врсту једињења молекуларни молекули који настају комбиновањем метала са кисеоником. У овим једињењима се атом кисеоник има оксидационо стање -2. Његова општа формула се може изразити на следећи начин:

Кс2Он

Где је Кс метални елемент а н је Валенсија наведеног метала.

Ова једињења се називају и основни оксиди јер реагују са водом и формирају хидроксиде, због чега су позната и као базе. Ове врсте једињења су прилично честе у свакодневном животу од хемијски елементи обилнији у Периодни систем они су, управо, метални.

Метални оксиди задржавају нешто од својства металног елемента, као што је добра проводљивост електрична енергија анд тхе топлота, или је повишен тачке топљења. Поред тога, они су представљени у сва три агрегатна стања материје.

Како се добијају оксиди метала?

Оксиди метала, као што смо раније рекли, добијају се када било који метал реагује са кисеоником. Пример овога видимо када метал оксидира тако што је у непрекидном контакту са кисеоником присутним у ваздух или у Вода. Овај однос се обично изражава у следећем формула:

Кисеоник (О) + Метални елемент (Кс) = Основни или метални оксид.

Номенклатура металних оксида

Постоје различити системи хемијска номенклатура. За именовање металних оксида користићемо стехиометријски или систематски систем (препоручује ИУПАЦ) и СТОЦК систем. Постоји и такозвани „традиционални“ систем именовања, али се данас ретко користи.

За именовање металних оксида према овим системима, прво се морају узети у обзир нека питања:

  • Када метални елемент има један оксидациони број (на пример, галијум (Га) има само 3+):
    • Традиционална. Суфикси и префикси се додају према оксидационом стању металних елемената. На пример: галијум оксид (Га2О3).
    • Систематично. Именовани су према броју атома сваке врсте који молекула. На пример: дигалијум триоксид (Га2О3).
    • АКЦИЈА. Оксидационо стање метала у том једињењу се додаје на крају назива, римским бројевима и у загради. Много пута, ако метал има само једно оксидационо стање, римски број се изоставља. На пример: галијум (ИИИ) оксид или галијум оксид (Га2О3).
  • Када метални елемент има два оксидациона броја (на пример, олово (Пб) има 2+ и 4+):
    • Традиционална. Додати суфикси И префикси према оксидационом стању металних елемената. Када елемент има највеће оксидационо стање користи се суфикс -ицо, а када има најниже користи се суфикс -осо. На пример: оловни оксид (ПбО2) када је оксидационо стање највеће (4+) и оксид олово (ПбО) када је оксидационо стање најниже (2+).
    • Систематично. Правила се поштују. На пример: оловни диоксид (ПбО2), када има оксидационо стање (4+) и оловни моноксид довести (ПбО) када има оксидационо стање (2+).
    • АКЦИЈА. Оксидационо стање метала у том једињењу се додаје на крај назива према потреби, римским бројевима и у загради. На пример: олово (ИВ) оксид (ПбО2) и олово (ИИ) оксид (ПбО).
      Појашњење. Понекад се индекси могу поједноставити. Ово је случај са олово (ИВ) оксидом, који би се могао представити као Пб2О4, али су индекси поједностављени и ПбО2 остаје.
  • Када метални елемент има три оксидациона броја (на пример, хром (Цр) има углавном 2+, 3+, 6+):
    • Традиционална. Суфикси и префикси се додају према оксидационом стању металних елемената. Када елемент има највеће оксидационо стање додаје се суфикс -ицо, за средње оксидационо стање додаје се суфикс -осо, а за најнижу оксидацију додаје се префикс -хипо, након чега следи назив метала, а затим суфикс -осо . На пример: хром оксид (ЦрО3) када има оксидационо стање (6+), хром оксид (Цр2О3) када има оксидационо стање (3+) и хипохромни оксид (ЦрО) када има оксидационо стање (2+) .
    • Систематично. Правила се поштују. На пример: хром моноксид (ЦрО) када има оксидационо стање (2+), дихром триоксид (Цр2О3) када има оксидационо стање (3+) и хром триоксид (ЦрО3) када има оксидационо стање (6+) .
    • АКЦИЈА. Оксидационо стање метала у том једињењу се додаје на крај назива према потреби, римским бројевима и у загради. На пример: хром (ИИ) оксид (ЦрО), хром (ИИИ) оксид (Цр2О3) и хром (ВИ) оксид (ЦрО3).
  • Када елемент има четири оксидациона броја (манган (Мн) има углавном 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Традиционална. Када елемент има највеће оксидационо стање, додају се префикс пер- и суфикс -ицо, за оксидационо стање које следи суфикс -ицо, за следеће оксидационо стање додаје се суфикс -осо а за нижу оксидацију наводи се додаје префикс хипо- и суфикс -осо. На пример: пермангански оксид (Мн2О7) када има оксидационо стање (7+), мангански оксид (МнО2) када има оксидационо стање (4+), мангански оксид (Мн2О3) када има оксидационо стање (3+) и хипоманган оксид (МнО) када има оксидационо стање (2+).
    • Систематично. Правила се поштују. На пример: диманган хептаоксид (Мн2О7) када има оксидационо стање (7+), манган диоксид (МнО2) када има оксидационо стање (4+), диманган триоксид (Мн2О3) када има оксидационо стање (3+) и манган моноксид (МнО) када има оксидационо стање (2+).
    • АКЦИЈА. Оксидационо стање метала у том једињењу се додаје на крај назива према потреби, римским бројевима и у загради. На пример: манган (ВИИ) оксид (Мн2О7), манган (ИВ) оксид (МнО2), манган (ИИИ) оксид (Мн2О3) и манган (ИИ) оксид (МнО).

Употреба металних оксида

Оловни оксид се користи у производњи стакла и кристала.

Метални оксиди имају огромну примену у свакодневном животу, посебно у производњи разних хемијске супстанце. Неки примери су:

  • Магнезијум оксид. Користи се за припрему лекова за стомак, као и за производњу антидота за интоксикације.
  • Цинк оксид. Користи се за производњу слике, боје и пигменти за бојење.
  • Алуминијум оксид. Користи се за легуре огромне тврдоће и других метала индустријске употребе.
  • Олово оксид Користи се у производњи стакла.

Значај металних оксида

Метални оксиди су изузетно важни за људско биће и за индустрије савремени, јер служе као прилог у многим једињењима свакодневне примене.

Осим тога, они су сировина у хемијским лабораторијама за добијање база и других једињења, јер њихово обиље чини их много лакшим за добијање и манипулацију.

Примери металних оксида

Неки додатни примери металних оксида су:

  • натријум оксид (На2О)
  • Калијум оксид (К2О)
  • Калцијум оксид (ЦаО)
  • бакров оксид (ЦуО)
  • Гвоздени оксид (ФеО)
  • оловни оксид (ПбО)
  • Алуминијум оксид (АлО3)

Неметални оксиди

Оксиди не металик су они у којима се кисеоник комбинује са неметалним елементом, и познати су као анхидриди. Најчешћи од њих је угљен диоксид (ЦО2) који избацујемо у дисање и да је биљке конзумирају за обављање фотосинтеза.

Ова једињења су веома важна у биохемија. За разлику од металних, они нису добри проводници струје и топлоте. Када се натерају да реагују са водом, добијају киселине, који се називају и окс киселине.

!-- GDPR -->