Објашњавамо шта је тачка топљења. које су његове карактеристике и неки примери. Такође, која је тачка кључања.
Која је тачка топљења?
Тачка топљења се назива степеном температура у којој је ствар у чврстом стању топи се, односно прелази у течно стање. Ово се дешава на константној температури и интензивно је својство материја, што значи да не зависи од вашег маса или његову величину. Тачка топљења је температура на којој се чврста материја претвара у течност и током овог прелаза чврста супстанца и течност коегзистирају.
Тхе чисте супстанце имају више тачке топљења и са мањим степеном варијације од нечистих супстанци (мешавине). Што је материја више измешана, то је нижа њена тачка топљења (која ће, поред тога, имати веће варијације). Због тога смеше имају нижу тачку топљења од њихових чистих компоненти. С друге стране, мешавине чврстих материја имају оно што је познато као "еутектичка тачка", односно минималну температуру на којој се ова врста мешавине топи. Што је материја више мешана, уопштено гледано, њена тачка топљења ће бити нижа, све док не достигне еутектичку тачку. Имајући ово на уму, однос између ових својстава се може користити за одређивање степена чистоће неких материјала.
На тачку топљења такође мање утиче Притисак од тачке кључања, и обично је једнака тачки смрзавања материје (на којој течности постају чврсте материје) за већину супстанце.
У неким случајевима тачка топљења ће имати негативне вредности: то значи да ће се од те температуре смрзнута супстанца вратити у своју почетну течну фазу.
Фузија је, дакле, а процес промена фазе (чврста у течна) која делује од увођења калоријска енергија систему или супстанци, чинећи атоме да се крећу већом брзином, повећавајући сударе између њих, разбијајући структура крути и стога течни.
То је веома чест процес у металуршкој индустрији, на пример, где минерали и метали спајају се како би им дали одређени облик пре него што им се омогући да поврате своју чврстоћу након хлађења и губитка топлота снабдевено.
Примери тачке топљења
Неки примери тачака топљења су следећи:
- Тачка топљења Вода чврста материја (лед) (Х2О): 0 ºЦ
- Тачка топљења бакар (Цу): 1085 ºЦ
- Тачка топљења алуминијума (Ал): 660 ºЦ
- Тачка топљења злата (Ау): 1064 ºЦ
- Тачка топљења сребра (Аг): 962 ºЦ
- Тачка топљења челика: око 1375 ºЦ (у зависности од његове легура)
- Тачка топљења угљеника (Ц): 3500 ºЦ
- Тачка топљења калијума (К): 64 ºЦ
- Тачка топљења волфрама (В): 3422 ºЦ
- Тачка топљења аргона (Ар): -189 ºЦ
- Тачка топљења алкохол: -117 ºЦ
- Тачка топљења гвожђа (Фе): 1539 ºЦ
- Тачка топљења довести (Пб): 328 ºЦ
- Тачка топљења живе (Хг): -39 ºЦ
- Тачка топљења азота (Н): -210 ºЦ
- Тачка топљења водоника (Х): -259 ºЦ
- Тачка топљења ацеталдехида: -123,5 ºЦ
Тачка кључања
Процес кључања је оно што се дешава када вода прокључа и претвара је у пару.
Тачка кључања је температура на којој је притисак паре течности (притисак који пара врши на течност у затвореном систему на одређеној температури) једнак притиску око течности. Када су оба притиска једнака, течност се претвара у гас. Притисак околине има велики утицај на тачку кључања, односно, ако се на течност примени веома висок притисак, она ће имати вишу тачку кључања него ако је подвргнута нижим притисцима и, према томе, биће потребно више да се трансформише у пару када се подвргне високом притиску. Дакле, пошто тачка кључања много варира при различитим притисцима, ИУПАЦ је дефинисао стандардну тачку кључања: температуру на којој се течност претвара у пару под притиском од 1 бар.
Када повећамо температуру течности изнад њене тачке кључања, али наставимо да испоручујемо топлоту да бисмо наставили да повећавамо температуру, достижемо температуру која се назива „критична температура“. На температурама изнад критичне, гас је немогуће утечити повећањем његовог притиска.
Тачка топљења и тачка кључања нису упоредиви и не треба их мешати.