• Шта је неорганско једињење?
• Која својства имају?
• Врсте неорганских једињења
• Примери неорганских једињења

Објашњавамо шта је неорганско једињење и његова својства. Такође, врсте неорганских једињења која постоје и примери.

Неорганска једињења су мање заступљена од органских.

Шта је неорганско једињење?

За разлику од органских једињења, типичних за хемију живота, неорганска једињења су она чији састав није базиран углавном на угљенику и водонику, већ укључује различите врсте елемената, скоро сви познати на Периодни систем.

Ова једињења настају реакцијама и физичким појавама присутним у природа, као што је соларна енергија, дејство електрицитета или топлоте итд., који омогућавају стварање разних супстанци. Њихова атоми И молекуле обично се придружују јонске везе или ковалентна.

Упркос разноврсности доступних елемената, неорганска једињења су далеко мање заступљена и разноврсна од органских. Осим тога, они имају начин на номенклатура различити и обично су укључени у различите процесе.

Неорганска једињења се могу класификовати на: оксиде, пероксиде, хидриде, соли, хидроксиде и оксакиселине.

Која својства имају?

Неорганска једињења имају високе тачке топљења и кључања.

Неорганске материје се могу јако разликовати једна од друге, тако да њихова својства нису увек уобичајена или универзална. Међутим, уопштено говорећи, могу се поменути нека својства:

• Добри возачи топлота и од електрична енергија.
• Тхе јонска веза (електровалентни).
• Имају тачке фузију И кључање.
• Неки чврст, обично представљају тврдоћу и крхкост.
• Обично су организовани у облику кристала када су чврсте соли, због недостатка покретљивости између њих јони.

Врсте неорганских једињења

Хидроксиди настају спајањем метала са хидроксилном групом.

Неорганска једињења представљају велику разноликост структура, али се могу класификовати према броју елемената укључених у формирање сваког једињења, на следећи начин:

• Бинарна једињења. То су они који се састоје од само два хемијска елемента. Као такав:
  • Оксиди То су једињења настала спајањем кисеоника (О2) са неким метални елемент (базни оксиди) или неметална (оксиди киселина) из периодног система. На пример: хлор оксид (ВИИ) или дихлоро хептаоксид (Цл2О7), гвожђе (ИИ) оксид или гвожђе оксид (ФеО).
  • Пероксиди Пероксиди настају спајањем пероксидне групе (О22-) са металним елементом. У овим једињењима кисеоник има оксидациони број -1. На пример: златни (ИИИ) пероксид (Ау2 (О2) 3), литијум пероксид (Ли2О2).
  • Хидриди Могу бити металне и неметалне. Метални хидриди настају спајањем хидридног ањона (Х–) са негативним електричним набојем, са било којим металним катјоном (позитивно наелектрисање). Неметални хидриди настају спајањем неметала (који, у овом случају, увек реагује са најнижим оксидационим стањем) и водоника. Хидриди су углавном гасовити и именују се тако што се дода име неметала иза којег следи фраза -од водоника. На пример: хидрид литијум (ЛиХ), берилијум хидрид (БеХ2), флуороводоник (ХФ (г)), хлороводоник (ХЦл (г)).
  • Хидрациди или бинарне киселине. То су бинарне киселине састављене од водоника и неметала који није кисеоник. На пример: хлороводонична киселина (ХЦл (ак)), флуороводонична киселина (ХФ (ак)) или водоник селен (Х2Се (ак)).
  • Бинарне соли. То су једињења формирана од скупова електрично наелектрисаних атома, било катјона (+) или ањона (-). Ове соли се састоје од само две врсте атоми. На пример: калцијум хлорид (ЦаЦл2), гвожђе (ИИИ) бромид или гвожђе бромид (ФеБр3).
• Тернарна једињења. То су једињења у која су укључена три хемијска елемента. Као такав:
  • Хидроксиди То су једињења која настају спајањем металног елемента са хидроксилном групом (ОХ–). Обично се називају "базе" или "алкалије". На пример: натријум хидроксид (НаОХ), германијум (ИВ) хидроксид (Ге (ОХ) 4).
  • оксациди. То су кисела једињења која настају реакцијом између анхидрида (неметалног оксида) и Вода. Његова формула увек зависи од ХаАбОц обрасца, где је А прелазни метал или неметал, а а, б и ц су индекси који означавају количину сваког атома. На пример: сумпорна киселина (Х2СО4), угљена киселина (Х2ЦО3)
  • Тернарне соли. То су једињења формирана од скупова електрично наелектрисаних атома, било катјона (+) или ањона (-). Ове соли се састоје од само три врсте атома. На пример: литијум нитрат (ЛиНО3) и бакар (ИИ) сулфат (ЦуСО4).

Примери неорганских једињења

Амонијак је неоргански молекул састављен од водоника и азота.

Нека најчешће коришћена неорганска једињења су:

• Вода (Х2О). Упркос томе што их има толико у свету и што је неопходно за живот, вода је неорганска супстанца. Ова супстанца је течна на температура нормална (25 ºЦ) и чврста када се охлади испод 0 ºЦ С друге стране, када се подвргне температурама изнад 100 ºЦ постаје паре.
• Натријум хлорид (НаЦл). То је обична со коју користимо за јело. Састоји се од атома натријума и атома хлора, а налази се у изобиљу у земља кора, посебно растворен у морским водама.
• Амонијак (НХ3). Је молекула неорганско једињење водоника и азота. Ова супстанца се излучује заједно са другим (као што је уреа) као отпад из метаболизма разних жива бића. Обично долази у гасовитом облику и има карактеристичан непријатан мирис.
• Угљен диоксид (ЦО2). То је гас састављен од угљеника и кисеоника. У нашој га је изузетно обилно атмосфера пошто га различити метаболички процеси избацују као нуспроизвод, на пример дисање животиња, тхе ферментација, итд. То је, у исто време, елементарни улаз за спровођење фотосинтеза од биљке.
• Калцијум оксид (ЦаО). Такође се зове "живи креч", широко се користи у грађевинарству. Добија се калцинацијом кречњака или доломитних стена, богатих минералним изворима калцијума.