Објашњавамо шта је ковалентна веза и неке од њених карактеристика. Такође, врсте ковалентне везе и примери.
Шта је ковалентна веза?
Врста везе се назива ковалентна Хемијска веза шта се дешава када двоје атоми повезани су са формом а молекула, дељење електрона који припадају његовој валентној љусци или последњем енергетском нивоу, достижући тако добро познати „стабилни октет“, према „правилу октета“ које је предложио Гилберт Њутн Луис о електронској стабилности атома.
"правило октета"Наводи да јони хемијских елемената који се налазе у Периодни систем, имају тенденцију да употпуне своје последње енергетске нивое са 8 електрона, а ова електронска конфигурација им даје велику стабилност, која је веома слична оној код електрона. племените гасове.
Ковалентно повезани атоми деле један или више парова електрона са свог последњег енергетског нивоа. Зове се молекуларна орбитала на област простора где се налази електронска густина у молекулу.
Ова електронска густина се може дефинисати и израчунати коришћењем веома сложених математичких једначина које описују понашање електрона у молекулима. С друге стране, постоје и атомске орбитале, које се дефинишу као област простора која представља вероватноћу проналажења електрона око атомског језгра. Дакле, када се комбинује неколико атомских орбитала, генеришу се молекуларне орбитале.
Ковалентне везе се формирају дељењем електрона између атома везе, а разликују се од јонске везе у коме у последњем долази до преноса електрона између атома укључених у јонску везу (не деле се електрони).
Да би настала јонска веза, атом преноси један или више електрона на други атом, а веза настаје електростатичком интеракцијом између оба атома који су електрично наелектрисани, јер када дође до преноса електрона, атом (онај који је дао електроне) ) остао је са позитивним наелектрисањем (катјон), а други атом (онај који је прихватао електроне) је остао са негативним наелектрисањем (ањон).
С друге стране, ковалентна веза се формира између атома који немају велику разлику у електронегативности. Ова веза се може формирати између неметалних атома, или између металних атома и водоника. Јонска веза се формира између јона атома са великом разликом електронегативности, а обично се формира између јона атома метални елементи и јони атома неметалних елемената.
Важно је разјаснити да не постоји апсолутно ковалентна или апсолутно јонска веза. У ствари, јонско везивање се често посматра као „прецењивање“ ковалентне везе.
Типови ковалентних веза
Постоје следећи типови ковалентне везе, на основу броја електрона које деле повезани атоми:
- Симпле. Везани атоми деле један пар електрона из своје последње електронске љуске (по један електрон). Представљен је линијом у молекуларном једињењу. На пример: Х-Х (водоник-водоник), Х-Цл (водоник-хлор).
- Двоструко. Везани атоми доприносе по два електрона из своје последње енергетске љуске, формирајући везу од два пара електрона. Представљају га две паралелне праве, једна изнад и једна испод, слично математичком знаку једнакости. На пример: О = О (кисеоник-кисеоник), О = Ц = О (кисеоник-угљеник-кисеоник).
- Трипле. Ову везу формирају три пара електрона, односно сваки атом доприноси 3 електрона из свог последњег енергетског слоја. Представљен је са три паралелне линије, које се налазе једна изнад, једна у средини и једна испод. На пример: Н≡Н (Азот-Азот).
- Датив. Тип ковалентне везе у којој само један од два везана атома даје два електрона, а други, међутим, ниједан. Представљен је стрелицом у молекуларном једињењу. На пример, амонијум јон:
С друге стране, према присуству или не поларитета (својство неких молекула да раздвајају електрична наелектрисања у својој структури), могуће је разликовати поларне ковалентне везе (које формирају поларне молекуле) и неполарне ковалентне везе (које формирају неполарни молекули).поларни):
- Поларне ковалентне везе. Атоми различитих елемената а са разликом електронегативности изнад 0,5. Тако ће молекул имати негативну густину наелектрисања на најелектронегативнијем атому, пошто овај атом привлачи електроне везе са већом силом, док ће позитивна густина наелектрисања остати на мање електронегативном атому. Раздвајање густина наелектрисања генерише електромагнетне диполе.
- Неполарне ковалентне везе. Атоми истог елемента су повезани, или различитих елемената али са сличним електронегативностима, са разликом електронегативности мањом од 0,4. Облак електрона привлаче оба језгра једнаким интензитетом и молекуларни дипол се не формира.
Примери ковалентног везивања
Једноставни примери ковалентног везивања су они који се јављају у следећим молекулима:
- Чисти кисеоник (О2). О = О (једна двострука веза)
- Чисти водоник (Х2). Х-Х (једна веза)
- Угљен диоксид (ЦО2). О = Ц = О (две двоструке везе)
- Вода (Х2О). Х-О-Х (две једноструке везе)
- Хлороводонична киселина (ХЦл). Х-Цл (једнострука веза)
- Чисти азот (Н2). Н≡Н (трострука веза)
- Цијановодонична киселина (ХЦН). Х-Ц≡Н (једна једнострука и једна трострука веза)