• Шта је неорганска хемија?
• Класификација неорганских једињења
• Примери неорганских једињења

Објашњавамо шта је неорганска хемија. Такође, како се класификују неорганска једињења и неки примери.

Неорганска хемија се не заснива на једињењима везаним за угљеник-водоник.

Шта је неорганска хемија?

Неорганска хемија се назива грана хемија који своје проучавање усмерава на формирање, састав, класификацију и хемијске реакције од неорганска једињења, односно оних у којима не преовлађују везе угљеник-водоник (типично за органску хемију).

Разлика између органске хемије и неорганске хемије није увек тако видљива као што се чини, а две области студија се често преклапају или деле своје поље стручности. знања, као што се дешава у органометалној хемији (проучава хемијска једињења која имају најмање једну везу између атом угљеника који припада органском једињењу и атому метала).

Првобитно се сматрало да разлика између обе дисциплине има везе са одређеним „виталним импулсом“ органске хемије, јер се управо она користи да објасни настанак живот, Али то хипотеза одбачено је пошто је ово постало боље схваћено.

С друге стране, раније су супстанце састављене од угљеника које су екстраховане из биљака класификоване као „органске“. биљке анд тхе Животиње. Док су супстанце извучене из камења и минерала називане „неорганским“. У данашње време, са научним и технолошким напретком, могуће је синтетизовати органске супстанце у хемијским лабораторијама, на пример, фулерен и графен.

Неорганска хемија се широко користи у геологија, минералогија, магнетохемија, геохемија и друге сличне области примене.

Класификација неорганских једињења

Јаке базе у воденим растворима доприносе ОХ– јонима.

Неорганска једињења се могу класификовати према броју елемената укључених у формирање сваког од њих:

• Бинарна једињења. То су они који се састоје од само два хемијски елементи, као такав:
  • Оксиди То су једињења настала спајањем кисеоника (О2) са неким метални елемент (базни оксиди) или неметална (кисели оксиди) од Периодни систем. Особине оксида су веома разноврсне и могу се наћи у сва три агрегационих стања. На пример, неки су гасовити, попут угљен-диоксида (ЦО2), а други су чврсти, попут магнезијум оксида (МгО).
  • Пероксиди Пероксиди настају спајањем пероксидне групе (О22-) са металним елементом. У овим једињењима кисеоник има оксидациони број -1. Могу бити запаљиве и изазвати експлозије.
  • Хидриди Могу бити металне и неметалне. Метални хидриди настају спајањем хидридног ањона (Х–) са негативним електричним набојем, са било којим металним катјоном (позитивно наелектрисање). Неметални хидриди настају спајањем неметала (који у овом случају увек реагује са најнижим оксидационим стањем) и водоника. У случају металних хидрида, они могу имати метална својства као што су добра електрична проводљивост. Могу бити термички нестабилне и изазвати експлозије.
  • Хидрациди или бинарне киселине. То су бинарне киселине састављене од водоника и неметала који није кисеоник. Киселине имају карактеристичан мирис и укус киселкаст или горак. Његово пХ је мањи од 7. Они су такође добри проводници од електрична енергија када су у распуштање воденаст.
  • Бинарне соли. То су једињења формирана од скупова електрично наелектрисаних атома, било катјона (+) или ањона (-). Ове соли се састоје од две врсте атома. ДО температура амбијент су кристалне чврсте материје високе температуре топљења и кључања. Они су добри проводници електричне струје у воденом раствору.
• Тернарна једињења. То су они у којима су укључена три хемијска елемента. Као такав:
  • Хидроксиди То су једињења која настају спајањем металног елемента са хидроксилном групом (ОХ–). Обично се називају "базе" или "алкалије". На собној температури су чврсти и генерално су корозивни. Реагују са киселинама и производе соли.
  • оксациди. То су кисела једињења која настају реакцијом између анхидрида (неметалног оксида) и Вода. Његова формула увек зависи од ХаАбОц обрасца, где је А прелазни метал или неметал, а а, б и ц су индекси који означавају количину сваког атома. Ова једињења имају кисела својства, њихов пХ је мањи од 7.
  • Тернарне соли. То су једињења формирана од скупова електрично наелектрисаних атома, било катјона (+) или ањона (-). Ове соли се састоје од само три врсте атома. Његова својства су еквивалентна особинама бинарних соли.

Примери неорганских једињења

Хлор у базену (НаЦлО) је база.

Неки уобичајени примери горе наведених једињења су:

• Бинарне киселине или хидрациде. Флуороводонична киселина (ХФ (ак)), хлороводонична киселина (ХЦл (ак)).
• оксациди. Сумпорна киселина (Х2СО4), угљена киселина (Х2ЦО3), сумпорна киселина (Х2СО3).
• Метални хидриди. Хидриде литијум (ЛиХ), берилијум хидрид (БеХ2).
• Неметални хидриди. Водоник-флуорид (ХФ (г)), хлороводоник (ХЦл (г)).
• Басес. Натријум хидроксид (каустична сода) (НаОХ), магнезијум хидроксид (млеко магнезијума) (Мг (ОХ) 2), натријум хипохлорит (хлор у базену и избељивач) (НаЦлО), натријум бикарбонат (НаХЦО3).
• Метални оксиди Бакар оксид или бакар (И) оксид (Цу2О), бакров оксид или бакар (ИИ) оксид (ЦуО), оксид гвожђа или гвожђа (ИИ) оксид (ФеО), натријум оксид (На2О).
• Неметални оксиди. Угљен-диоксид (ЦО2), угљен-моноксид (ЦО), сумпор-диоксид или сумпор-диоксид (СО2), дибромо моноксид или бром (И) оксид (Бр2О).
• Бинарне соли. Натријум хлорид (НаЦл), калијум бромид (КБр), гвожђе трихлорид или гвожђе (ИИИ) хлорид (ФеЦл3)
• Тернарне соли. Натријум нитрат (НаНО3), калцијум фосфат (Ца3 (ПО4) 2), натријум сулфат (На2СО4).