Објашњавамо шта су решења и како се класификују, њихова својства и неке примере. Разлика између раствора и растварања.
Шта је распуштање?
Распуштање је а хомогена смеша састављен од два или више чисте супстанце Они не реагују хемијски једни са другима. Једна од ових супстанци је растварач, а друга (или остале) је раствор. Разлика између растворена материја и растварач Мало је произвољно, али генерално се растворена материја узима као компонента која је у мањој количини, а растварач као компонента која је у већој количини у раствору.
Када се формира раствор, растворена супстанца (мањина) постаје део растварача (већина) у раствору, модификујући тако физичка својства сваке чисте компоненте посебно, као нпр. Тачка кључања или замрзавање, али без промене хемијских својстава сваког од њих.
Добијени резултат, заправо, у великој мери зависи од концентрације растворене супстанце, а посебно од њеног коефицијента растворљивост (потребна количина супстанце за засићење одређене количине растварача) у растварачу (неке супстанце се боље растварају у другима).
Решења су класификована према Стање агрегације његових компоненти, у:
- Када су раствор и растварач чврсти. Чврста решења у чврст. Тхе легуре су пример ове врсте растакања. На пример: бронза је легура бакра (Цу) и калаја (Сн).
- Када је раствор чврста материја, а растварач течност. Чврсти раствори у течности. Они су вероватно најшире коришћени у свим гранама хемија и друге ствари. На пример: раствор воде са сољу.
- Када је раствор чврста материја, а растварач гас. Чврсти у гасним растворима. На пример: прах растворен у ваздух.
- Када је растворена материја течност, а растварач чврста супстанца. Раствори течности у чврстом стању. На пример: амалгами су раствор течне живе и чврстог сребра, или живе и других метала.
- Када је раствор течност, а растварач течност. Решења течност у течности. Такође се широко користе у свим областима хемије, медицине и индустрија у глобалу. На пример, раствор етанола у води.
- Када је растворена материја течност, а растварач гас. Раствори течности у гасу. На пример: ваздух или неки други влажни гас.
- Када је раствор гас, а растварач чврста супстанца. Растварање гаса у чврстом стању. На пример: растварање водоника у неким металима.
- Када је раствор гас, а растварач течност. Растварање гаса у течности. На пример: кисеоник растворен у води, што омогућава рибама да дишу.
- Када је растворена материја гас, а растварач гас. Растварање гаса у гасу. На пример, њега природни гас је гасовити раствор метана, етана, пропана, бутана, угљен диоксид а остали гасови у малим пропорције.
Растварање и раствор
За све практичне сврхе, термини растварање и раствор су синоними. Обојица се позивају на Хомогене смеше, иако се термин распуштање у многим приликама више користи за мешавине у којима је растварач течност, а растворена супстанца може бити течна, чврста или гасовита.
С друге стране, термин раствор се користи углавном када су и растварач и растворена супстанца течни. Исто тако, оба термина се наизменично користе у хемији.
Компоненте решења
Решења имају две различите компоненте:
- Солвент Растварач је супстанца у којој се растворена супстанца раствара, он је генерално најпреовлађујући. Такође је познат као растварач, дисперзант или дисперзиони медијум.
- Раствор (с). У овом случају говоримо о супстанца који се раствара растварачем. Исти раствор може имати више од једне растворене супстанце у истом растварачу. Раствор се налази у мањој количини од растварача.
Особине решења
Компоненте раствора се не могу препознати голим оком. Нити се могу раздвојити центрифугирање, ни филтрација, али фракционим методама раздвајања фаза, као што су испаравање, тхе дестилација талас кристализација.
То је зато што је хомогена смеша, у којој нема хемијске реакције, али се добија другачији резултат у изгледу и физичким својствима супстанце претходници.
Њихово физичко понашање се разликује од понашања њихових одвојених компоненти, али, напротив, остављају хемијска својства сваке од њих непромењена.
Као иу другим смешама, такође можемо добити различите типове раствора (а са њима и различита понашања) кроз коначну концентрацију растворене супстанце у растварачу, тако да можемо да говоримо о:
- Разређени раствори. Мало растворене супстанце у истој количини растварача.
- Концентровани раствори. Обилно растворене супстанце у истој количини растварача.
- Засићени раствори. Они постижу равнотежу између растворене супстанце и растварача, без могућности да додају још растворене супстанце, барем под одређеним датим условима од температура И Притисак.
- Презасићени раствори. То су раствори који садрже више растворене супстанце него што би засићени раствор имао на одређеној температури и притиску. Ако је температура засићеног раствора повећана, могуће је додати још растворене супстанце, али ако се пусти да се полако хлади, може се трансформисати у презасићени раствор.
Примери решења
Примери решења су:
- Шећер растворен у Вода.
- Сол растворена у води.
- Песак растворен у води.
- Алкохол растворен у води.
- Сирће растворено у води.
- Угљен диоксид растворен у води.
- Сумпор диоксид растворен у води.
- Водоник растворен у платини.
- Злато растворено у живи.
- Угљеник растворен у гвожђу (челику).
- Цинк растворен у калају.
- Водена пара растворена у ваздуху.
- Сублимирани јод растворен у азоту.