• Шта је растворљивост?
• Фактори који утичу на растворљивост
• Производ растворљивости
• Примери растворљивости

Објашњавамо шта је растворљивост у хемији и који фактори утичу на то. Такође, шта је производ растворљивости и разни примери.

Растворљивост је способност једне супстанце да се раствори у другој.

Шта је растворљивост?

Ин хемија, растворљивост је капацитет тела или а супстанца утврђено (позив растворена) да се раствори у одређеном медијуму (тзв растварач); односно то је максимални износ а растворена које растварач може да прими под одређеним условима средине.

Растворена супстанца је супстанца која се раствара у одређеном растварачу. То може бити а чврст, а течност или а гасни. Генерално, растворена супстанца се налази у мањој количини од растварача у а распуштање.

Растварач или растварач је супстанца у којој се одређени раствор раствара. Растварач се генерално налази у већој количини него растворена материја у раствору.

Растворљивост се може изразити у јединицама концентрације, као што су моларност или молалност, на пример.

Моларна концентрација (која се односи на моларност) је дефинисана као број молова растворене супстанце по литру раствора (или еквивалентне јединице) и израчунава се на следећи начин:

Где:

• М (Кс). Моларност супстанце Икс изражено у мол / Л.
• н (Кс). Супстанца количина супстанце Икс изражено у кртице (мол).
• В (Кс). Волуме растварања израженог у литрима (Л) или еквивалентним јединицама.

Молална концентрација (која се назива молалитет) је дефинисана као број молова растворене супстанце у једном килограму растварача и израчунава се на следећи начин:

Где:

• м (Кс). То је молалност супстанце Икс изражено у мол / (кг растварача).
• н (Кс). То је количина супстанце супстанце Икс изражено у моловима (мол).
• м (растварач изражен у кг). Је маса растварач изражен у кг.

Међутим, растворљивост није универзална карактеристика свих супстанци. Неки се лако растварају, други теже, а неки се једноставно не растварају.

Све зависи и од тога које супстанце мешамо. Тхе Вода, који се обично назива универзални растварач, не може у потпуности да раствори уље, на пример.

Али чак и када растварач успе да раствори раствор, он то чини у одређеној мери, због чега се раствори могу класификовати на:

• Сатуратед. Када се више не може растворити растворена материја, односно када раствор има максимум растворене супстанце коју растварач подржава.
• Незасићене Када можете да наставите да растварате више растворене супстанце у раствору.
• Презасићено Када раствор има више растворене супстанце него што може да се раствори. Презасићени раствор се може постићи модификацијом одређених услова, као што је температура, тако да се раствори више од максимума који се може растворити.

Фактори који утичу на растворљивост

Могуће је променити растворљивост супстанце повећањем температуре.

У принципу, растворљивост супстанце зависи од тога са којом је мешамо. Уопштено говорећи, супстанце се класификују на:

• Растворљив у води. То су они који се могу лакше (или потпуно) растворити у води.
• Растворљиво у мастима. То су они који се лакше растварају у уљима.

С друге стране, растворљивост супстанци зависи од следећих фактора:

Температура. Већина чврстих материја повећава своју растворљивост у води са повећањем температуре, иако постоје неки изузеци. Такође органска једињења, генерално, повећавају своју растворљивост са повећањем температуре. Ово повећање растворљивости са повећањем температуре је последица повећане интеракције између честице оф растворена материја и растварач, па се међумолекулске силе између њих могу разбити. С друге стране, гасовите растворене материје имају другачије понашање, јер са порастом температуре њихова растворљивост у органским растварачима расте, али се смањује у води јер гас тежи да побегне из течности са повећањем температуре.

На пример, чаша воде раствори одређену количину шећера, све док вишак не почне да се таложи на дно. Ако загрејемо ову чашу воде, приметићемо како вишак почиње да нестаје, повећавајући растворљивост растворене супстанце у растварачу.

Притисак. Притисак углавном утиче на растворљивост гасовитих раствора. Повећањем притиска гасовите растворене супстанце повећава се њена растворљивост у одређеном растварачу.

Природа растворене супстанце и растварача. Супстанце истог поларитета су растворљиве једна у другој, отуда и фраза: „слично раствара слично“. Међутим, када растворена супстанца и растварач имају различите поларитете, они су потпуно нерастворљиви један у другом, иако увек постоји низ средњих поларитета у којима растворена супстанца и растварач могу бити делимично растворљиви.

Поларитет је својство хемијска једињења Они имају тенденцију да одвајају електрична наелектрисања у својој структури.

Тхе молекуле Поларни молекули се састоје од атома чија је електронегативност веома различита, док се неполарни молекули састоје од атоми са једнаком електронегативношћу.

Али поларитет молекула је такође одређен симетријом његове структуре, тако да могу постојати молекули састављени од атома чија је електронегативност различита, али су распоређени тако у молекуларној структури да се њихови диполи и коначно молекул поништавају. је аполаран.

Агитација. Мућкање или мешање раствора повећава растворљивост растворене супстанце, јер доприноси већој интеракцији између растворене супстанце и растварача.

Производ растворљивости

Када говоримо о производу растворљивости или јонском производу (скраћено Ксамо Кс), односимо се на производ моларне концентрације јони који формирају једињење, подигнути на њихове одговарајуће стехиометријске индексе једначине равнотеже. Дакле, што је већа Ксол, то ће једињење бити растворљивије. Ово се изражава следећом формулом, с обзиром на једначину равнотеже:

Где:

• Ксол. То је производ растворљивости.
• [Цн +] м. То је моларна концентрација катјона подигнута на стехиометријски коефицијент м.
• [Ам-] н. То је моларна концентрација ањона подигнута на стехиометријски коефицијент н.

Примери растворљивости

У пићима се гас раствара док их не отворимо.

• Сол растворена у води. Обична со (натријум хлорид, НаЦл) се лако раствара у води, брзином од 360 грама по литру, све док је вода на 20ºЦ. Ако повећамо температуру растварача, повећаће се количина соли коју можемо да растворимо.
• Газирана пића Конзервиране или флаширане газиране пића које конзумирамо сваки дан имају одређену количину угљен диоксид (ЦО2) гасовити растворени у њиховој унутрашњости, па стога имају своје карактеристично мехуриће. Да би се постигло ово, индустрије презаситити мешавина у условима веома високог притиска. Стога, када их откријемо, притисак се избалансира и почиње цурење гаса.
• Раствори јода. За зарастање површинских рана често користимо растворе јода, које се не могу направити водом, јер у њој није растворљив јод. Због тога користе алкохол, чија се стопа растворљивости побољшава и омогућава производњу смеше.
• Кафа са млеком. За припрему кафе са млеком додајемо млеко у инфузију и посматрамо његову промену боје како се мешају. То се увек ради са топлом кафом, пошто се стопа растворљивости обе супстанце повећава са температуром. Међутим, ако сачекамо да се супстанце охладе, приметићемо стварање креме на површини, јер се раствор брже засити.