• Шта је хемијска промена?
• Примери хемијских промена
• Хемијске промене и физичке промене

Објашњавамо шта је хемијска промена и које су њене карактеристике. Такође, примери и разлике са физичком променом.

Хемијске промене мењају молекуларну структуру материје.

Шта је хемијска промена?

Хемијске промене су врста промене у материја то мења њену хемијску конституцију, односно мења своју природу, а не само облик. То значи да хемијске промене, које се називају и хемијске реакције или хемијске појаве, подразумевају руптуру и формирање хемијске везе супстанци или хемијска једињења да формирају нове супстанце или једињења.

Тхе хемијске реакције настају када се два или више хемијски комбинују супстанце (који се називају реагенси или реактанти) који мењају своју хемијску структуру у процесу и могу да троше (ендотермне реакције) или ослободи (егзотермне реакције) енергија, да генеришу две или више нових супстанци (званих производи). Неке хемијске реакције су опасне за људско биће, јер могу укључити или произвести токсична или корозивна једињења. Друге реакције, као што су одређене егзотермне реакције, могу изазвати експлозије.

У Хемијска индустрија Многи материјали које користимо у свакодневном животу настају контролисаним хемијским реакцијама. Неке реакције се дешавају спонтано, а друге морају да генеришу људи у индустријским постројењима или у хемијским лабораторијама.

Хемијске реакције захтевају одређено време за одвијање, које варира у зависности од природе реактаната и услова у којима се реакција одвија.

Дакле, фактори који утичу на брзину хемијских реакција углавном су:

• Пораст температуре успон температура тежи да повећа брзину хемијских реакција.
• Повећан притисак. Повећање притиска обично повећава брзину хемијских реакција. Ово се генерално дешава када супстанце које су осетљиве на промене у Притисак, како су гасови. У случају течности И чврст, промене притиска не изазивају велике промене у брзини ваших реакција.
• Агрегационо стање у коме се налазе реагенси. Чврсте материје имају тенденцију да реагују спорије од течности или гасова, иако ће брзина зависити и од реактивности сваке супстанце.
• Употреба катализатора. То су супстанце које се користе за повећање брзине хемијских реакција. Ове супстанце не учествују у реакцијама, оне само контролишу брзину којом се оне дешавају. Постоје и супстанце које се зову инхибитори, које се користе на исти начин, али изазивају супротан ефекат, односно успоравају реакције.
• Светлосна енергија (Светло). Неке хемијске реакције се убрзавају када се на њих обасја светлост.
• Концентрација реагенса. Већина хемијских реакција се одвија брже ако имају високу концентрацију својих реагенса.

Примери хемијских промена

Производња соли из акумулаторске киселине је хемијска промена.

Свака хемијска реакција је савршен пример хемијских промена, чак и оних које се дешавају у нашим телима. Неки примери су:

• Дисање. То је биолошки процес хемијске промене, у коме се кисеоник узима из ваздух и користи се да реагује са глукозом из које добијамо храна, стварајући високе нивое хемијска енергија (АТП) и износима угљен диоксид (ЦО2) отпад, који се мора избацити из организам.

• Кисела киша. Јавља се у срединама где атмосфера веома је загађено. Обично је резултат хемијских промена које се јављају између воде ускладиштене у облацима и других гасова распршених у ваздуху, чији садржај сумпор-оксида или азот-оксида ствара сумпорну или азотну киселину која пада заједно са кишом.

• Формирање соли. Реакција која се јавља унутар батерије се производи између киселине и а метал. На пример, у батеријама које користе довести И сумпорна киселина производи се олово (ИИ) сулфат, со боја Бео.

• Разлагање озона. Тхе молекула озон се разлаже на молекуле кисеоника дејством одређених врста светлости.

Хемијске промене и физичке промене

Гас у упаљачу је течан јер је притисак произвео физичку промену.

Физичке промене материје не мењају њен састав, односно не мењају хемијску структуру супстанци, тако да физичком променом ниједна супстанца не може да се разложи или формира. Физичке промене мењају само физичка својства супстанци као што су облик, облик, густина анд тхе агрегационих стања (чврсти течни гас). С друге стране, физичке промене су обично реверзибилне, јер мењају облик или изглед стање материје, али не и његов састав.

На пример, кључањем воде можемо претворити течност у гас, али паре резултујући се још увек састоји од молекула воде. Напротив, ако замрзнемо Вода, прелази у чврсто стање, али је и даље хемијски иста супстанца. Други пример је течни гас који користимо у нашим упаљачима, а који је обично бутан (Ц4Х10) или пропан (Ц3Х8) који се претвара у течно стање применом високог притиска, али без промене његовог хемијског састава.

Хемијске промене мењају дистрибуцију и везивање атоми материје, чинећи да се комбинују на другачији начин, чиме се добијају супстанце различите од почетних. Када дође до хемијске промене, увек добијате исту количину материје коју сте имали на почетку, чак и ако је у различитим пропорцијеПошто се материја не може створити или уништити, само трансформисати.

На пример, ако реагујемо воду (Х2О) и калијум (К), добићемо две нове супстанце: калијум хидроксид (КОХ) и водоник (Х2). Ово је реакција која обично ослобађа много енергије, стога је веома опасна.