• Шта је егзотермна реакција?
• Разлике између егзотермних и ендотермних реакција
• Примери егзотермне реакције

Објашњавамо шта је егзотермна реакција и њене разлике са ендотермном реакцијом. Такође, примери ове хемијске реакције.

Егзотермне реакције ослобађају енергију.

Шта је егзотермна реакција?

Егзотермна реакција је она која када се догоди ослобађа енергију у облику топлота или светлости до Животна средина. Када дође до ове врсте реакције, добијени производи имају нижу енергију од почетних реактаната.

Енталпија је величина која дефинише проток топлотна енергија у хемијским процесима који се дешавају на Притисак константан. Штавише, ова величина представља размену Енергија између термодинамичког система и његовог окружења. Варијација ове величине (ΔХ) у хемијској реакцији се користи да би се класификовала као ендотермна или егзотермна.

ΔХ> 0 ендотермна реакција.

ΔХ <0 егзотермна реакција.

Егзотермне реакције су веома важне у биохемијским наукама. Кроз овакве реакције, организми жива бића добијају потребну енергију за одржавање живот у процесу који се зове метаболизам.

Већина егзотермних реакција је оксидација, а када су веома насилне могу изазвати ватру, као у сагоревање. Други примери ових реакција су транзиције материја од а Стање агрегације другом са нижом енергијом, као што је гас у течност (кондензације), или из течног у чврст (учвршћивање).

У ствари, многе егзотермне реакције су опасне за Здравље јер је енергија која се ослобађа је нагла и неконтролисана, што може изазвати опекотине или друга оштећења жива бића.

Разлике између егзотермних и ендотермних реакција

Ендотермне реакције апсорбују енергију, попут хемијског леда.

У све хемијска реакција енергија се чува. Ово представља закон о очувању енергије: енергија се не ствара нити уништава, само се трансформише.

У ендотермним реакцијама, енергија се апсорбује да би се реактанти трансформисали у производе. У овој врсти реакције, везе на молекуле који чине реактанти се разграђују да би се формирале нове компоненте. Овај процес прекида везе захтева енергију о којој је реч. Пример за то је процес електролизе Вода, где се испоручује електрична енергија молекулу воде да га разбије и трансформише у његове саставне елементе.

С друге стране, у егзотермним реакцијама, реактанти се ослобађају хемијска енергија садржан у везама које чине његове молекуле. Ослобођена енергија може бити у облику топлоте или светлости.

Примери егзотермне реакције

Оксидација глукозе је егзотермна реакција.

Неке познате егзотермне реакције су:

• Сагоревање. То је реакција на оксидације веома брзо што се дешава између материјала званих горива и кисеоника. Горива се углавном састоје од угљеника, водоника и, у неким случајевима, сумпора. Примери горива су гас метан, бензин и природни гас. Ова реакција ослобађа велике количине топлоте, што може довести до пожара.
  
• Оксидација глукозе. Ово је реакција коју спроводимо Животиње за добијање метаболичке енергије: узимамо кисеоник из дисање и користимо га за оксидацију шећера, разбијајући молекул глукозе у једноставније молекуле (гликолиза) и добијање као награду молекула од АТП, богат хемијском енергијом.
  
• Мешавина калијума и Вода. Калијум је моћно средство за сушење које, када се помеша са водом, ослобађа водоник и огромне количине енергије у експлозији. Ово се дешава са свим алкалним металима, мада не увек са истом количином ослобођене енергије.
  
• Формирање амонијака. Да би се формирао амонијак (НХ3), реагују азот (Н2) и водоник (Х2), што значи добијање мање енергичног молекула од молекула који се стављају у реакцију. Та разлика у енергији се мора ослободити, а јавља се као повећање у температура (топлота).