• Шта је хидролиза?

Објашњавамо шта је хидролиза и од чега се састоји ова хемијска реакција. Такође, врсте хидролизе које постоје.

У хидролизи, молекули воде се деле и спајају са другим супстанцама.

Шта је хидролиза?

Хидролиза је а хемијска реакција у којима молекуле из Вода (Х2О) деле се на своје атоми компоненте (водоник и кисеоник). Заузврат, у процесу хидролизе, атоми који чине молекуле воде настављају да се формирају хемијске везе са супстанцом која реагује са водом. Хидролиза је веома важна реакција, пошто је вода најраспрострањенији растварач у свету.

Специфичан назив ове реакције потиче од грчких речи хидро („вода и лысис („Руптура“), из чега следи да је то облик руптуре датог молекула растворена, када реагује са водом. У погледу органска хемија, то је потпуно супротан процес од реакције кондензације, што је комбинација два органска молекула, у којој се добијају производ и молекул воде.

Постоје различити облици хидролизе, у зависности од супстанци које реагују са водом:

• Кисело-базна хидролиза. У овој реакцији вода се дели на хидроксилни јон (ОХ–) и а протона (Х +), који се одмах хидрира да би се формирао хидронијум јон (Х3О +). Дакле, чиста вода манифестује ову реакцију спонтано.
  
  Када се у воду додају одређене супстанце, равнотежа претходне реакције се може променити. На пример, ако додамо соли, у зависности од вашег растворљивост, његови ањони или катјони могу да се комбинују са јонима ОХ– и Х3О +, што може проузроковати да пХ ​​коначног раствора варира. Дакле, постоје четири класификације за кисело-базну хидролизу према врсти соли која се додаје у воду:
  • Хидролиза соли јаке киселине и јаке базе. Када со из киселина и база јака у води, хидролиза се готово не дешава, због чега се дисоцијацијски баланс воде не мења. Тхе пХ у овом случају ће бити неутралан. На пример:
    
  • Хидролиза соли слабе киселине и јаке базе. Ањон соли (из слабе киселине и јаке базе) и протон из воде се комбинују, ослобађајући хидроксилне јоне, због чега ће добијени пХ бити базан. На пример:
    
  • Хидролиза соли јаке киселине и слабе базе. Катјон соли (који долази из јаке киселине и слабе базе) предаје протон води и формира хидронијум јон (Х3О +), због чега ће настали пХ бити кисел. На пример:
    
  • Слаба хидролиза соли киселина-слаба база. Катјон соли (који долази из слабе базе) се комбинује са водом ослобађајући хидронијум јон (Х3О +), а ањон соли (који долази из слабе киселине) се комбинује са водом ослобађајући хидроксилни јон (ОХ–). Резултујући пХ ће зависити од количине произведених хидронијум и хидроксил јона. Ако се произведе више јона Х3О + од јона ОХ–, пХ ће бити кисели, а ако се произведе више јона ОХ– од Х3О + јона, пХ ће бити базни. С друге стране, ако су произведене количине оба јона једнаке, резултирајући пХ ће бити неутралан. На пример:
    
• Хидролиза амида и естара. Код ових врста органских супстанци може доћи до хидролизе у киселој или базној средини. У случају естара, они се хидролизују у киселој и базној средини, стварајући карбоксилне киселине и алкохоли. Процес хидролизе естара се такође назива сапонификација (хидролиза триглицерида за прављење сапуна). С друге стране, амиди углавном хидролизују у киселој средини, разлажући се на амине и карбоксилне киселине. На пример:
  
• Хидролиза полисахарида. Полисахариди (шећери) се могу хидролизовати и разградити (разбијајући њихове гликозидне везе, које су везе између моносахарида да би се формирали полисахариди) у једноставније полисахариде, дисахариде или моносахариде. У процесу хидролизе, водоник у молекулу воде везује се за кисеоник на крају молекула шећера, док се хидроксил везује за крај остатка. Хидролиза полисахарида је процес који редовно спроводе облици живота.
  
• Ензимска хидролиза. То је хидролиза која се јавља у присуству ензими (органска једињења која генерално повећавају брзину хемијских реакција) која се називају хидролазе. На пример, уреа амидохидролаза је ензим укључен у хидролизу урее: