Објашњавамо које су групе периодног система и карактеристике сваке од њих. Такође, периоди периодног система.
Које су групе периодног система?
Ин хемија, групе Периодног система су колоне елемената који га сачињавају, који одговарају породицама од хемијски елементи Они деле многе од својих атомских карактеристика.
У ствари, примарна функција Периодни систем, који је створио руски хемичар Дмитриј Мендељејев (1834-1907), управо треба да послужи као дијаграм класификације и организације различитих породица познатих хемијских елемената, тако да су групе једна од његових најважнијих компоненти.
Ове групе су представљене у колонама табеле, док редови чине периоде. Постоји 18 различитих група, нумерисаних од 1 до 18, од којих свака групише променљив број хемијских елемената. Елементи сваке групе имају исти број електрона у својој последњој атомској љусци, због чега имају слична хемијска својства, јер су хемијска својства хемијских елемената снажно повезана са електронима који се налазе у последњој атомској љусци.
Нумерацију различитих група у табели тренутно утврђује Међународна унија за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ, за њен акроним на енглеском) и одговара арапским бројевима (1, 2, 3 ... 18), као замена традиционалне европске методе која је користила римске бројеве и слова (ИА, ИИА, ИИИА ... ВИИИА) и америчке методе која је такође користила римске бројеве и слова, али у другачијем распореду од европске методе.
- ИУПАЦ. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- европски систем. ИА, ИИА, ИИИА, ИВА, ВА, ВИА, ВИИА, ВИИА, ВИИИА, ВИИА, ИБ, ИИБ, ИИИБ, ИВБ, ВБ, ВИБ, ВИИБ, ВИИИБ.
- амерички систем. ИА, ИИА, ИИИБ, ИВБ, ВБ, ВИБ, ВИИБ, ВИИИБ, ВИИИБ, ВИИИБ, ИБ, ИИБ, ИИИА, ИВА, ВА, ВИА, ВИИА, ВИИА.
На овај начин, сваки елемент присутан у периодном систему увек одговара одређеној групи и периоду, који одражавају начин класификације периодног система. материја коју је човечанство научно развило.
Које су групе у периодном систему?
Затим ћемо описати сваку од група у периодичној табели користећи ИУПАЦ нумерацију и стари европски систем:
- Група 1 (пре ИА) одн метали алкалне. Састављен од елемената литијум (Ли), натријум (На), калијум (К), рубидијум (Рб), цезијум (Це) и францијум (Фр), сви уобичајени у биљном пепелу и основног карактера када су део оксида. Имају ниске густина, боја своје и обично су меке. Водоник (Х) је такође обично укључен у ову групу, иако је такође уобичајено да аутономна позиција буде присутна међу хемијским елементима. Алкални метали су изузетно реактивни и морају се чувати у уљу да би се спречило да реагују са њима влажност оф ваздух. Осим тога, никада се не налазе као слободни елементи, односно увек су део неких хемијско једињење.
- Група 2 (раније ИИА) или земноалкални метали. Састоји се од елемената берилијума (Бе), магнезијума (Мг), калцијума (Ца), стронцијума (Ср), баријума (Ба) и радијума (Ра). Назив "алкална земља" потиче од назива који су њени оксиди добијали (земљиште).Они су меки метали (иако тврђи од оних из групе 1), мале густине, добрих проводника и са електронегативношћу мањом или једнаком 1,57 према Паулинговој скали (скала успостављена да организује вредности електронегативности атоми, где је флуор (Ф) најелектронегативнији, а францијум (Фр) најмање електронегативан). Они су елементи мање реактивни од оних из групе 1, али су и даље веома реактивни. Последњи на листи (Ра) је радиоактиван и има веома кратко време полураспада (време које је потребно да се радиоактивни атом распадне), па се често не налази на листама.
- Група 3 (пре ИИИА) или породица скандијума. Састоји се од елемената скандијума (Сц), итријума (И), лантана (Ла) и актинијума (Ац), или од лутецијума (Лу) и лаурентијума (Лр) (постоји дебата међу стручњацима о томе који од ових елемената треба укључити у ова група). Они су чврсти и сјајни елементи, веома реактивни и са великом тенденцијом ка оксидације, добро за понашање струја.
- Група 4 (пре ПДВ-а) или породица титанијума. Састоје се од елемената титанијума (Ти), цирконијума (Зр), хафнијума (Хф) и рутерфордијума (Рф), који су високо реактивни метали и који када су изложени ваздуху добијају црвену боју и могу се спонтано запалити (тј. су пирофорни). Последњи (Рф) из породице је синтетички и радиоактивни елемент.
- Група 5 (раније ВА) или породица ванадијума. Састоје се од елемената ванадијума (В), ниобијума (Нб), тантала (Та) и дубнијума (Дб), метала који имају 5 електрона у својим најудаљенијим атомским омотачима. Ванадијум је прилично реактиван јер има променљиву валенцу, али остали су врло мало реактивни, а последњи (Дб) је синтетички елемент који не постоји у природа.
- Група 6 (раније ВИА) или породица хрома. Састоје се од елемената хрома (Цр), молибдена (Мо), волфрама (В) и сиборгија (Сг), сви прелазни метали и Цр, Мо и В су ватростални. Они немају уједначене електронске карактеристике, упркос сличном хемијском понашању.
- Група 7 (раније ВИИА) или породица мангана. Састоји се од елемената мангана (Мн), технецијума (Тц), ренијума (Ре) и боријума (Бх), од којих је први (Мн) веома чест, а остали изузетно ретки, посебно технецијум (који нема стабилне изотопе) и ренијум (који у природи постоји само у траговима).
- Група 8 (пре ВИИИА) или породица гвожђа. Састоје се од елемената гвожђа (Фе), рутенијума (Ру), осмијума (Ос) и хасијума (Хс), прелазних метала који имају осам електрона у својим спољашњим омотачима. Последњи на листи (Хс) је синтетички елемент који постоји само у лабораторији.
- Група 9 (пре ВИИИА) или породица кобалта. Састоје се од елемената кобалта (Цо), родијума (Рх), иридијума (Ир) и мејтнеријума (Мр), они су чврсти прелазни метали у температура средине, од којих је последњи (Мр) синтетички и постоји само у лабораторијама.
- Група 10 (пре ВИИИА) или породица никла. Састоје се од елемената никла (Ни), паладијума (Пд), платине (Пт) и дармштатијума (Дс), они су чврсти прелазни метали на собној температури, којих у природи има у свом елементарном облику, осим никла који има огромну реактивност, због чега постоји формирањем хемијских једињења, а такође обилује метеорити. Имају каталитичка својства која их чине веома важним у Хемијска индустрија и у ваздухопловној техници.
- Група 11 (пре ИБ) или породица бакар. Састоји се од елемената бакра (Цу), сребра (Аг), злата (Ау) и рендгенијума (Рг), који се називају „ковачки метали“ због њихове употребе као инпута за новчиће и накит. Злато и сребро су племенити метали, бакар је с друге стране веома користан у индустрији. Једини изузетак је рентгенијум, који је синтетички и не постоји у природи. Они су добри електрични проводници, а сребро има веома висок ниво проводљивост топлоте и рефлексија на светлости. Они су веома мекани и дуктилни метали, које човечанство широко користи.
- Група 12 (раније ИИБ) или породица цинка. Састоји се од елемената цинка (Зн), кадмијума (Цд) и живе (Хг), иако би га различити експерименти са синтетичким елементом коперницијум (Цн) могли укључити у групу. Прва три (Зн, Цд, Хг) су у изобиљу присутна у природи, а прва два (Зн, Цд) су чврсти метали, а жива је једини течни метал на собној температури. Цинк је важан елемент за метаболизам од жива бића, док су остали високо токсично.
- Група 13 (раније ИИИБ) или породица бора. Састоје се од елемената бора (Б), алуминијума (Ал), галијума (Га), индијума (Ин), талијума (Тл) и нихонијума (Нх), називају се и „земљастим“, јер су веома заступљени у земља кора, осим последњег на листи, синтетичке и непостојеће природе. Индустријска популарност алуминијума довела је до тога да је група позната и као „алуминијумска група“. Ови елементи имају три електрона у својој спољашњој љусци, они су метали тачка топљења веома ниска, осим бора који има веома високу тачку топљења и а металоид.
- Група 14 (пре ИВБ) или карбониди. Састоји се од елемената угљеник (Ц), силицијум (Си), германијум (Ге), калај (Сн), довести (Пб) и флеровијум (Фл) су углавном добро познати и распрострањени елементи, посебно угљеник, централни у хемији живих бића. Ова ставка је неметална, али како се спуштамо у групи, елементи постају све металнији, док не достигну олово. Они су такође елементи који се широко користе у индустрија и веома га има у земљиној кори (силицијум чини 28% тога) осим флеровских, синтетичких и радиоактивних са веома кратким полуживотом.
- Група 15 (пре БВ) или азоти. Састоје се од елемената азота (Н), фосфора (П), арсена (Ас), антимона (Сб), бизмута (Би) и синтетичког елемента Мосцовио (Мц), познати су и као полигени, веома су богати и веома реактиван на високим температурама. Имају пет електрона у својој спољашњој љусци, и као иу претходној групи, добијају метална својства како напредујемо кроз групу.
- Група 16 (пре ВИБ) или халкогени или амфигени. Састоје се од елемената кисеоник (О), сумпор (С), селен (Се), телур (Те), полонијум (По) и ливерморио (Лв), са изузетком последњих (Лв, синтетичких) елемената који су веома честа и коришћена у индустрији., прва два (О, С) такође су укључена у типичне процесе биохемија. Имају шест електрона у својој спољашњој атомској љусци и неки од њих имају тенденцију да формирају једињења кисели или базични, отуда и њихово име амфигени (од грч амфи-, "На обе стране", и генос, "произвести"). Међу групом се издваја кисеоник, веома мале величине и огромне реактивности.
- Група 17 (раније ВИИБ) или халогени. Састоје се од елемената флуора (Ф), хлора (Цл), брома (Бр), јода (И), астата (Ат) и тенеза (Тс), обично се налазе у свом природном стању као двоатомски молекули који теже формирању јони мононегативни звани халогениди. Последњи на листи (Тс), међутим, је синтетички и не постоји у природи. Они су елементи у изобиљу у биохемији, са огромном моћи оксидације (нарочито флуор). Његово име потиче од грчких речи ореола („сол и генос („Производи“), односно „произвођачи соли“.
- Група 18 (пре ВИИИБ) одн племените гасове. Састоји се од елемената хелијума (Хе), неона (Не), аргона (Ар), криптона (Кр), ксенона (Ксе), радона (Рн) и оганезона (Ог), име му потиче од чињенице да се у природи обично Будите у форми сода и имају веома ниску реактивност, што их чини одличним изолаторима за различите индустрије. Имају тачке топљења и кључање веома близу, тако да могу бити течни само у малом опсегу температура, а са изузетком радона (веома радиоактивног) и оганесона (синтетичког), има их у изобиљу у земаљском ваздуху и у универзум (нарочито хелијум, произведен у срцу Звездице фузијом водоника).
Периоди периодног система
Као што постоје групе, представљене у облику колона, постоје и периоди који су хоризонтални редови периодног система. Периоди су директно повезани са нивоима Енергија сваког елемента, односно са бројем електронских орбита које окружују језгро.
На пример, гвожђе (Фе) је у четвртом периоду, односно у четвртом реду табеле, пошто има четири електронске шкољке; Док се баријум (Ба), који има шест слојева, налази у шестом периоду, односно шестом реду периодног система.