• Шта је хемијски раствор?
• Карактеристике хемијског раствора
• Врсте хемијских раствора
• Концентрација хемијског раствора

Објашњавамо шта је хемијски раствор и његове главне карактеристике. Такође, како се класификује и шта је концентрација.

Хемијски раствор је хомогена смеша две или више супстанци.

Шта је хемијски раствор?

Хемијски раствор или раствор се назива а хомогена смеша од два или више чисте хемикалије. До растварања може доћи на молекуларном или јонском нивоу и не представља а хемијска реакција.

На овај начин, раствор добијен мешавином две компоненте имаће једну препознатљиву фазу (чврст, течност или сода) иако су његове засебне компоненте имале различите фазе. На пример, приликом растварања шећера у Вода.

Сваки хемијски раствор има најмање две компоненте: раствор (који је растворен у другом) и растварач или растварач (који раствара раствор). У случају шећера раствореног у води, шећер је раствор, а вода растварач.

Формирање раствора и мешавина супстанци је од суштинског значаја за развој нових материјала и за разумевање хемијских сила које омогућавају да се материја комбинује. Ово је од посебног интереса за области хемија, тхе биологија и геохемија, између осталих.

Карактеристике хемијског раствора

У хемијском раствору његови елементи се не могу разликовати голим оком.

Генерално, било које хемијско решење карактерише:

• Раствор и растварач не могу се одвојити физичким методама као нпр филтрација или просејан, пошто њихова честице они су конституисали нове хемијске интеракције.
• Имају растворену супстанцу и растварач (у најмању руку) у одређеној пропорцији која се може детектовати.
• Његови саставни елементи се не могу разликовати голим оком.
• Само раствор и растварач се могу раздвојити методама као што су дестилација, тхе кристализација талас хроматографија.

Врсте хемијских раствора

Хемијски раствори се могу класификовати према два критеријума.

Однос растворене супстанце и растварача:

• Разблажено. Када је количина растворене супстанце у односу на растварач веома мала. На пример: 1 грам шећера на 100 грама воде.
• Концентрисан. Када је количина растворене супстанце у односу на растварач велика. На пример: 25 грама шећера у 100 грама воде.
• Сатуратед. Када растварач више не прихвата растворе на одређеном температура. На пример: 36 грама шећера у 100 грама воде на 20 ° Ц.
• Презасићено Пошто засићење има везе са температуром, ако повећамо температуру, можемо натерати растварач да унесе више растворених супстанци него што обично може, добијајући презасићени раствор (презасићени, рецимо). Дакле, подвргнуто загревању, раствор ће узети много више растворене супстанце него што би обично могао.

Статус агрегације компоненти:

Чврст:

• Чврсто на чврстом.И растворена материја и растварач су у чврстом стању. На пример: легуре као месингбакар и цинк).
• Чврсти гас. Раствор је гас, а растварач је чврста супстанца. На пример: водоник у паладијуму, вулканска прашина, између осталог.
• Течност у чврстом стању. Раствор је течност, а растварач чврста супстанца. На пример: амалгами (жива и сребро)

течности:

• Чврсто у течности. Генерално, мале количине чврсте супстанце (растворене супстанце) су растворене у течности (растварачу). На пример: шећер растворен у води.
• Гас у течности. Гас (раствор) је растворен у течности (растварачу). На пример: растворени кисеоник у води из море који је одговоран за водени живот на планети.
• Течност у течности. И раствор и растварач су течни. На пример: амалгами (жива и сребро)

газирана пића:

• Гас у гас. И растворена материја и растварач су гасови. У многим случајевима се претпоставља да су ова решења мешавина због слабе интеракције између честица гаса. На пример: кисеоник у ваздух.
• Чврсти гас. Раствор је гас, а растварач је чврста супстанца. На пример: прашина растворена у ваздуху.
• Течност у гасу. Растворена супстанца је течност, а растварач је гас. На пример: водена пара у ваздуху.

Концентрација хемијског раствора

Концентрација је величина која описује пропорција растворене супстанце у односу на растварач у раствору. Ова величина се изражава у две различите врсте јединица:

Физичке јединице. Оне које се изражавају у односу на тежина и то обим раствора, у процентима (помножите са 100). На пример:

• % Тежина / тежина. Изражава се у грамима растворене супстанце у грамима раствора.
• % запремине / запремине. Изражава се у кубним центиметрима (цц) растворене супстанце према цц раствора.
• % Тежина / запремина. Комбинујте претходна два: грама растворене супстанце преко цц раствора.

Хемијске јединице. Оне које се изражавају у системима хемијских јединица. На пример:

• Моларност (М). Изражава се у броју кртице растворене супстанце преко једног литра раствора или једног килограма раствора. Израчунава се на следећи начин:
  

Где н (Кс) је број молова компоненте Кс и Распуштање је запремина раствора. Моларност се изражава у моловима / Л раствора.

• Моларна фракција (Кси). Изражава се у моловима неке компоненте (растварача или растворене супстанце) у односу на укупне молове раствора, на следећи начин:

Кс раствор = молови растворене супстанце / (молови растворене супстанце + молови растварача)

Кс растварач = молови растварача / (молови растворене супстанце + молови растварача)

Увек размишљам о томе:

Ксрастварач + Ксраствор = 1

Молска фракција је бездимензионална, односно не изражава се у Јединице мерења.

• Молалитет (м). То је однос између броја молова било које растворене супстанце по килограму растварача. Израчунава се на следећи начин:
  

Где м (Кс) је молалитет Кс, н (Кс) је број молова Кс и маса (растварач) је маса растварача изражена у кг. Важно је појаснити да се моларност изражава по кг (1000 г) растварача. Изражава се у јединицама мол / кг.