Објашњавамо шта је физичка промена, како настаје и по чему се разликује од хемијске промене. Такође, примери и објашњења.
Шта је физичка промена?
Физичке промене у материји су промене које мењају њен облик без модификације њеног састава. Током физичке промене супстанца се не мења, односно не подразумева а хемијска реакција. Реч је о променама стање агрегације материје (чврсто, течно, гасовито) и друга физичка својства као што су боја, густина или магнетизам. Физичке промене су обично реверзибилне јер мењају облик или стање материје, али не и њен састав.
Као што име имплицира, физичке промене укључују промене у неким од њих својства физику материје, као што је њено агрегатно стање, њена тврдоћа, њен облик, величина, боја, обим или густина.
Само ретко ова врста промене укључује суштинско преуређење атоми (као што се дешава у формирању кристала).
Човек свакодневно користи физичке методе (засноване на физичким променама материје) у индустрија, у медицини и у многим другим применама. Примери за то су физичке методе раздвајање смеша (као дестилација, тхе декантација, тхе филтрација и седиментације) као и примена високих притисака за течни гас или примена високих температуре да трансформише течност у пару.
Примери физичких промена
Неки примери физичке промене су следећи:
- Испаравање течности. Кроз овај процес, течност се преноси у парну фазу давањем топлоте. Испаравање се одвија споро, а молекули течности који се налазе на површини први прелазе у парну фазу. У овом процесу хемикалије нису хемијски модификоване. молекуле који чине течност. Тхе водена пара, на пример, остаје хемијски Вода (Х2О), чак и ако је у гасовитом стању.
- Кондензација гасова. То је процес који се састоји од хлађења (уклањања топлота) гас да постане течност. Овај процес је супротан испаравању. На пример, када се купамо у топлој води и паре кондензује на огледалу и замагљује га минималним капљицама, дешава се да пара у контакту са огледалом преноси топлоту на њега, која се кондензује у виду ових капљица на огледалу.
- Стврдњавање течности. То је процес којим повећањем Притисак, течност се може трансформисати у чврст. Најједноставнији пример је замрзавање воде у чврсти лед, без промене њеног хемијског састава. Али у овом случају вода се претвара у лед и притисак течне воде се знатно повећава.
- Решења чврстих материја у течностима. Када растворимо со у води или шећер у кафи, престајемо да посматрамо додане чврсте материје, али и даље осећамо њихов утицај на мешавина. Све што треба да урадите је да испарите течност да бисте поново пронашли чврсту материју на дну посуде, у непромењеном хемијском облику.
- Магнетизација из метали. Метали као што су гвожђе и други слични метали, када су у контакту са извором електрична енергија или магнетна, делимично стичу магнетни набој и привлаче друге метале. Пример овога се може видети када зумирамо клипове на а Магнет. У овом случају видећемо како се клипови лепе за магнет, али њихов хемијски састав и облици остају непромењени.
Физичке промене и хемијске промене
Оксидација је врста хемијске промене.
Хемијске промене су оне које мењају дистрибуцију и везе атоми материје и успевају да се другачије комбинују да добију супстанце различите од почетних.
Када дође до хемијске промене, увек добијате исту количину материје коју сте имали на почетку, чак и ако је у различитим пропорције и комбинације, пошто се материја не може створити или уништити, већ само трансформисати. За разлику од физичких промена, хемијски процеси су обично неповратни и троше или ослобађају енергију, будући да у процесу један или више хемијске супстанце они постају други, рекомбинујући своје атоме на увек специфичан начин.
Компоненте хемијског једињења није могуће одвојити методама физичког раздвајања, па је неопходно користити методе које подразумевају хемијске промене. На пример, ако прокувамо воду, настала пара ће и даље бити састављена од молекула воде, само што је сада у гасовитом стању, у овом случају, дошло је до физичке промене. С друге стране, ако реагујемо воду са сумпор триоксидом (СО3), добићемо сумпорна киселина (Х2СО4), потпуно другачије једињење (у овом случају је дошло до хемијске промене).