- Закон одржања материје
- Позадина закона одржања материје
- Откриће закона одржања материје
- Пример закона одржања материје
Објашњавамо шта је закон одржања материје или закон Ломоносов-Лавоазије. Историја, претходници и примери.
Закон одржања материје
Закон одржања материја, такође познат као закон одржања масе или једноставно као Закон Ломоносов-Лавоазије (у част научника који су то постулирали), то је принцип хемија који каже да се материја нити ствара нити уништава током а хемијска реакција, само се трансформише.
То значи да су количине масе укључени у дату реакцију морају бити константни, то јест, количина утрошених реактаната једнака је количини насталих производа, чак и ако су трансформисани један у други.
Овај основни принцип од природне науке постулирала су два научника истовремено и независно: Рус Михаил Ломоносов 1748. и Француз Антоан Лавоазије 1785. Упадљиво је да се то догодило пре открића атом и постулација атомске теорије, којом је много лакше објаснити и илустровати феномен.
Изузетак од правила су нуклеарне реакције, у којима је могуће претворити масу у Енергија и обрнуто.
Заједно са еквиваленцијом између масе и енергије, закон одржања материје био је кључан за разумевање савремене хемије.
Позадина закона одржања материје
Тхе хемија тих година сам разумео процеса реаговања на сасвим другачији начин од садашњег, у неким случајевима чак и афирмишући супротно од онога што овај закон предлаже.
У седамнаестом веку Роберт Бојл је експериментисао са жаљењем метали пре и после допуштања оксидације. Овај научник је промену тежине ових метала приписао добијању материје, игноришући да је метални оксид који је настао настао реакцијом метала са кисеоником ваздух.
Откриће закона одржања материје
Тхе искуства који је довео Лавоазијеа до открића овог принципа има везе са једним од главних интересовања хемије тог времена: сагоревање. Загревањем разних метала, Француз је открио да они добијају на маси при сагоревању ако су остављени на ваздуху, али да њихова маса остаје иста ако су у затвореним посудама.
Тако је закључио да је ова додатна количина масе однекуд дошла. Затим је предложио своју теорију да маса није створена, већ узета из ваздуха. Дакле, под контролисаним условима, масена количина реагенаса може се измерити пре процес хемијске и накнадне масене количине, које морају нужно бити идентичне, иако је природа производи.
Пример закона одржања материје
Савршен пример овог закона је сагоревање угљоводоника, у којој можете видети гориво сагорети и „нестати“, када ће се у стварности претворити у невидљиве гасове и воду.
На пример, при сагоревању метана (ЦХ4) имаћемо следећу реакцију, чији ће производи бити вода и невидљиви гасови, али са идентичним бројем атома као реактанти: