• Шта је енталпија?
• Типови енталпије
• Енталпија и ентропија

Објашњавамо шта је енталпија, врсте које постоје према хемијским и физичким појавама и њену разлику са ентропијом.

Енталпија је количина енергије која се ставља у игру у процесима при константном притиску.

Шта је енталпија?

Енталпија је количина од Енергија да термодинамички систем размењује са својом околином у условима константног притиска, односно количине енергије коју систем апсорбује или испушта у своју околину у процесима у којима се притисак не мења. Инфизички Ихемија, ова величина је обично представљена словом Х и мери се у џула (Ј).

Узимајући у обзир да се сваки објекат може схватити као термодинамички систем, енталпија се односи на количину топлота који се ставља у игру у условимаПритисак константан, у зависности од тога да ли систем прима или испоручује напајање.

Према овоме, сваки процес или трансформација се може класификовати у два типа:

• Ендотермни. Они који троше топлоту или енергију изЖивотна средина.
• Егзотермно. Они који ослобађају топлоту или енергију у животну средину.

У зависности од врсте материје која интервенише у систему (на пример, хемијске супстанце у а реакција), степен енталпије ће бити различит.

Холандски физичар Хеике Камерлингх Оннес, откривач суправодљивости и добитник Нобелове награде за физику 1913. године, први је употребио овај термин.

Типови енталпије

Енталпија сагоревања је енергија која се ослобађа или апсорбује сагоревањем 1 мола супстанце.

Различите врсте енталпије могу се класификовати према:

• Енталпија у хемијским појавама:
  • Енталпија формирања. То је количина енергије потребна за формирање а кртица од а сложени од његових саставних елемената под условима притиска и температура стандардима, односно 1 атмосфера и 25º Ц.
  • Енталпија разлагања. Насупрот томе, то је количина енергије која се апсорбује или ослобађа када сложена супстанца постане једноставнија.
  • Енталпија сагоревања. То је енергија која се ослобађа или апсорбује сагоревањем 1 мола супстанца, увек у присуству гасовитог кисеоника.
  • Енталпија неутрализације. То подразумева енергију која се ослобађа или апсорбује кад год а кисели раствор и базни мешају се, односно када се базе и киселине међусобно неутралишу.
• Енталпија у физичким појавама:
  • Енталпија промене фазе. Укључује апсорпцију или ослобађање енергије када 1 мол супстанце прође из а Стање агрегације другом, односно одгасни дочврст или датечност, итд. Подељује се на: енталпију од испаравање, енталпија од учвршћивање и енталпија од фузију.
  • Енталпија растварања. То је правилно мешање а растворена материја и растварач, схватљив у две фазе: ретикуларна (апсорбује енергију) и хидратантна (ослобађа енергију).

Треба напоменути да су сви описани процеси под сталним притиском.

Енталпија и ентропија

Концепти енталпије и ентропије (што је степен или тенденција неуређености система) повезани су из Другог принципа термодинамике, који каже да је сваки систем у равнотежи у тачки максималне ентропије.

Овај принцип је преведен у принцип минималне енталпије, који каже да се равнотежа не може постићи све док је размена енергије са системом у изобиљу или прелази одређене границе; равнотежа мора бити стање најниже могуће размене, односно најниже енталпије која се може забележити.

То значи да су ентропија и енталпија обрнуто пропорционалне: у тачки максималне ентропије енталпија ће бити минимална, и обрнуто.